3.3.2 影响盐类水解的因素

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1、专题3溶液中的离子反应3.3.2影响盐类水解的因素第三单元盐类的水解判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性ClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液P76活动与探究一、影响盐类水解的因素：1、内因：越弱越水解.巩固练习1、比较相同条件下，相同浓度的①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2溶液pH值的大小？2、相同物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液的PH值大小比较？正盐的水解

2、程度＞酸式盐的水解程度条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加H2SO4溶液加水加浓Na2CO3减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色加深P77活动与探究一、影响盐类水解的因素：2、外因：①温度：越热越水解②浓度：越稀越水解③溶液的酸、碱性：一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解

3、稀、热促水解二、盐类水解的应用①热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？②如何合理的配制FeCl3溶液？CuSO4、AgNO3又应如何配制？③如何制备FeCl3胶体？④把FeCl3、Fe2(SO4)3、K2CO3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫灭火器原理二、盐类水解的应用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的反应可理解为：6NaHCO36Na++6HCO3Al2(SO4)33SO4+2Al3+26H2O6H++6OH6HCO3+6CO2+H2O6H+6OH+2A

4、l(OH)32Al3+总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；三、溶液中离子浓度大小的比较题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较1、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为2、在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)的大小关系：3、分别比较CH3COONa、NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系?4、分别比较NaHCO3、NaHSO3溶液中离子浓度大小的关系?2、PH=13的

5、NH3·H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?3、一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，则溶液的酸碱性如何？此时溶液中的各离子浓度有何关系？【规律总结】1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)推出：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分

6、子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)1、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较三、溶液中离子浓度大小的比较2、25

7、℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③