《溶液的基本概念》导学案.doc

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1、高一化学HX－14－衔接－005注重细节才能发现真理《溶液的基本概念》导学案编写人：李芳芳审核人：高一化学组编写时间：2014年8月23日班级组号姓名【学习目标】：1、认识溶解现象、知道溶液、溶剂、溶质等概念；认识几种物质在水中溶解时溶液的温度的变化2、理解饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象3、知道固体物质溶解度的涵义；能从溶解度曲线图中获取相关知识4、理解溶液组成的含义；掌握一种溶液组成的表示方法----溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。【学习重点】：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶

2、质、溶剂三者的关系；2、利用溶解度曲线获得相关信息；了解溶质质量分数概念【学习难点】：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息；有关溶质质量分数的计算【学习步骤】一、问题探究及思考1、溶质和溶剂的辩证关系；溶剂、溶质、溶液三者之间的质量和体积关系2、饱和溶液有哪几个关键条件？如何判断某溶液是否为饱和的方法？3、固体物质溶解度概念的要点4、溶液稀释的问题要把握的关键是什么？5、气体的溶解度及影响因素二、归纳小结：1、物质在水中溶解时溶液的温度变化与吸放热的关系2、溶解度的有关计算方法第[2]页共[2]页高一化学HX－14－衔

3、接－005注重细节才能发现真理3、溶解度曲线的含义作用4、溶液的质量分数的计算公式【当堂检测】1.下列物质中，属于溶液的是(　)A.牛奶B.蒸馏水C.石灰乳D.生理盐水2.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.t℃时，蒸发少量水3.现有100ml20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是()A.该溶液含溶质20gB.该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6C.该溶液中，溶

4、质质量∶溶剂质量=1∶5D.该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶44.把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述不正确的是(　)A.溶解度减小B.溶液的质量不变C.溶液由浓变稀D.溶剂的质量不变5.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是(　)A.4℃时，A溶液一定是饱和溶液B.室温下，B溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数6.实验室欲配制50g5%

5、的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：(1)计算：需要NaCl质量为______g，水的质量为______g，约______mL。(2)称量：托盘天平只能准确称量到______g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向______(填“左”或“右”)调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘(1g以下用游码)，则称得NaCl的质量为______g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为______。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl_______g。(3)溶解：应选择的量筒规格是______(填“50mL”或“100mL

6、”)，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏_______，实际水体积偏_______，所配制溶液中溶质的质量分数偏_______。【课后反思】第[2]页共[2]页