溶液复习导学案.doc

《溶液复习导学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第九单元溶液复习导学案　一、复习目标　1、知道溶液的组成以及溶质溶解时的吸放热现象。2、了解饱和溶液的含义以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化关系。3、了解溶解度的含义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。4、有关化学方程式中溶液问题的计算。　二、命题落点　1．以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，判断某些物质溶于水后造成的温度变化。　2．以填空题的形式来考查气体的溶解度影响因素及溶剂、溶液、乳浊液在日常生活中的应用。　3．以计算题的形式来考查有关溶液稀释及化学方程式中溶液问题的计算。　教材精梳理一、考点1溶液的形成　　1、溶液　　（1）溶液的概念：一种或几种物质到另一

2、种物质里形成的、的，叫做溶液　　（2）溶液的基本特征：、的　　注意：　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）　　3、饱和溶液、不饱和溶液　　（1）概念：　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低,②最可靠的方法是

3、：加溶质、蒸发溶剂,（4）溶解时放热、吸热现象：如NH4NO3溶解，NaOH溶解、浓H2SO4溶解，NaCl溶解现象　　二、考点2溶解度　1、固体的溶解度　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克　　（2）溶解度的含义：　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在克水中溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在克水中达到时所溶解的质量为36克　　（3）影响固体溶解度的因素：主要受温度影响。　　a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；

4、如KNO3　　b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl　　c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线（1）t3℃时A的溶解度为g　　（2）P点的的含义在该温度时，　　（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过加入，，的方法使它变为饱和　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序　　（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有和无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为　　（7）除去A中的泥沙用；分离A与B（含量少）的混合物，用法　　2、气体的溶

5、解度　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。　　（2）影响因素：主要受①温度（，）②压强（，）　　3、混合物的分离　　（1）：分离可溶物+难溶物，（2）：分离几种可溶性物质　　结晶的两种方法：　a.蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）　b.降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）　　三、考点3溶质的质量分数1、公式：　　2、在饱和溶液中：（S：溶解度）　　3、配制一定溶质质量分数的溶液　（1）用固体配制：　①步骤：计算、称量、溶解，②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒　（2）用浓溶液稀释（稀释前

6、后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释，②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒考点4有关溶液稀释及化学方程式中溶液问题的计算。