第一单元溶液复习导学案.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途第一单元溶液复习导学案班级：　　　 课型:复习课　姓名:   时间:　　页数7【复习目标】1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。4、理解溶质质量分数的含义,会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。【知识梳理】一、溶液的形成１、溶液（１）定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（　)、（)的混合物，　叫做溶液(2)溶液的特征:①均一性,是指溶液　

2、　；②稳定性，是指_＿___　　____＿＿_。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水,从中取出2ｍL,其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水,若水份不蒸发,温度不变化，则溶质_＿__＿从溶液中析出，这说明溶液具有____＿性。注意:ａ、溶液不一定无色,如CuＳO4为(　）色,FeＳO4为（)色，Ｆe2(ＳＯ4）３为（　)色b、溶质可以是(）(　　)(　）体;(　　　)是最常用的溶剂c、溶液的质量　=（　　）+(　　)溶液的体积≠　溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

3、2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水,(）为溶剂，无水,（　）为溶剂。判断下列溶液的溶质　稀盐酸（　）白酒（　　）硫酸铜溶液(　　）碘酒（　　）　　3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热:如(　　　）和(　　　）溶解;溶解吸热:如（　　）溶解;溶解没有明显热现象:如（)溶解。二、饱和溶液和不饱和溶液(1)概念:饱和溶液:（　）、(　　　　)还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化硝酸钾：　不饱和溶液　　　　　　　　　饱和溶液氢氧化钙:不饱和

4、溶液　　　　　　饱和溶液注:①Ｃa(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:（　　）(4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液（　)是浓溶液个人收集整理勿做商业用途②不饱和溶液(　　）是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:（　），某固态物质在(　　)溶剂里达到(　）时所溶解的质量四要素：①条件：一定（　　)②标准：()溶剂③状态:达到(　　）④质量:单位：（　）（2)溶解度的含义：20℃时ＮａＣl的

5、溶液度为3６g：含义＿______＿_＿___＿__＿__＿_______＿______＿_＿_＿＿＿_＿__　20℃时,氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂:溶液的质量比为:　　　（３）影响固体溶解度的因素：①(　　)、(　　）的性质(种类)②()大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如(）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如(　　)极少数物质溶解度随温度升高而降低。　如（　　　）（４）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA　例:8０·　　　　　　(1）t３℃时A的溶解度为　B　　　　　　　　(2）P点的的含义　　　　　　　　　　　　　

6、·　　　　　　　　　(3)Ｎ点为ｔ3℃时A的（　)溶液，可通过　　C　　　（　　)（　　　　　)()的方法使　　　　　　　其饱和　。（4）t1℃时A、B、Ｃ、溶解度由大到小的顺序是（　　）　　(５)从A溶液中获取A晶体可用(　　　　）的方法获取晶体。（6）从Ｂ的溶液中获取晶体,适宜采用（　　）的方法获取晶体(7）除去A中的泥沙用　法；分离Ａ与B(含量少)的混合物,用　法2、气体的溶解度(1）气体溶解度的定义：_____＿___＿____________＿____＿_＿____＿___＿__＿＿__＿＿＿＿＿＿__-。（２）影响因素：

7、　①气体的性质　②温度：温度越高，气体溶解度　　③压强：压强越大,气体溶解度　　分析:打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是　　　　　　　喝了汽水会打嗝原因是　　　　　　　　３、混合物的分离（１）过滤法：分离可溶物＋难溶物(2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同)结晶的两种方法:（　　）,如NaCｌ（海水晒盐)，（　　　　)(冷却热的饱和溶液,如KＮO３)例如:判断下列物质用那种方法分离CａCO3和Na2ＣO3　　KNＯ3和NaCl四、溶质的质量分数１、公式:　　溶质质量分数=　　×１0０%公式变形:溶质质量=　　　　　　

8、　　　　溶液质量=２、稀释题依据：浓溶液中的（　　)=　稀溶液中的（　　　　　)个人收集整理勿做商业用途稀溶液的质量＝(　　　　　　　　)＋(　　　）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤:(　　）（　　　)、(　）、