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1、第九单元 溶 液课题1 溶液的形成1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念,认识溶液的基本特征。2.建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要作用,知道一些常见的乳化现象。认真预习课本内容后独立完成。1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一 、 稳定 的混合物,叫作溶液;溶液基本特征是 均一 、 稳定 。能溶解其他物质的物质叫作 溶剂 ,被溶解的物质叫作 溶质 ;溶液由 溶质 和 溶剂 组成;常见的溶剂有 水、汽油、酒精 等。 2.在蔗糖溶液中,蔗糖以 分子 的形式均一地分散到水分子中间,形成一种 稳定 的混合物;在食盐水(或氯化钠)
2、溶液中,氯化钠以 钠离子 和 氯离子 的形式分散到水中,形成稳定的溶液。 3.溶质可以是固体,也可以是 液体 或 气体 。如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫作 溶剂 ,量少的一种叫作 溶质 。如果其中一种是水,一般把水叫作 溶剂 。 4.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,这说明物质在溶解过程中通常伴随有 热量 的变化。有的会出现 吸热 现象,有的会出现 放热 现象。 5.小液滴分散到液体里形成的不均一不稳定的混合物叫作 乳浊液 ,这种液体不稳定,静置后会出现 分层 现象。洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性
3、增强,这种现象称为 乳化 ,在生活及生产中有广泛的应用。 实验探究一:溶液的形成1.分组合作完成【实验9-1】,观察实验现象,交流讨论下列问题:(1)还能看到蔗糖和食盐吗?从微观的角度说明原因。不能;蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水里扩散,并均一地分散到水分子中间,氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散到水分子中间。(2)如果外界条件不变,烧杯中的蔗糖与水会不会分离?不会分离。(3)如果把烧杯中的溶液倒出一部分,那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样?一样。2.结论:(1)溶液的组成(2)溶液的质量 = 溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积 ≤ 溶质的体积+溶剂的体积。 实验探究二:常见溶剂的种类
4、1.分组完成【实验9-2】,并完成课本P27表格。2.结论:(1)水 不能 溶解所有物质,溶剂不一定是 水 。 (2)不同溶质在同一溶剂里的溶解性 不同 ,同种溶质在不同溶剂里的溶解性 不同 。 实验探究三:溶质的种类及溶剂、溶质的划分1.分组合作完成【实验9-3】,完成课本P28表格。2.交流与讨论:(1)溶质除了固体、液体外,还可以是气态吗?请举例说明。盐酸中溶质是 氯化氢气体 ,氨水中溶质是 氨气 ,汽水中溶质是 二氧化碳气体 。 (2)如何划分某溶液中的溶质和溶剂?当溶液中有水存在时,一般把 水 作溶剂;两种液体互溶,溶液中无水存在时,量多的一种叫 溶剂 ,量少的叫 溶质 ;不指明溶
5、剂的溶液,一般指的是 水溶液 。 (3)溶液都是无色的吗?高锰酸钾溶液是 紫红色 的,硫酸铜溶液是 蓝色 的。 (4)均一稳定的液体一定是溶液吗?不一定,如水、酒精。3.结论:溶质可以是 固态、液态或气态 。 探究活动四:溶质溶解时溶液的温度变化分组讨论课本P29“探究”,设计实验方案,各小组根据自己的方案进行实验。Ⅰ.实验方案:在装有等量水的烧杯中分别加入等量的固体NaCl、NH4NO3、NaOH。①用手触摸烧杯外壁;②在加入NH4NO3固体的烧杯底下放一小块滴有几滴水的木块,观察溶解过程吸收的热量能否引起结冰;③在加入NaOH固体的烧杯底用熔化的蜡烛粘有一小木块,观察溶解过程中蜡烛能否熔
6、化、小木块是否掉下来;④用温度计量出三个烧杯中溶解前后温度。Ⅱ.各小组进行实验,并记录现象。实验结论:氢氧化钠溶于水后温度 升高 ;硝酸铵溶于水后温度 降低 ;氯化钠溶于水后温度 基本不变 。 探究活动五:洗涤剂和汽油去除油污的原理1.分组完成课本【实验9-4】,记录实验现象,完成课本P30的表格。2.交流与讨论:(1)向试管中加入水和几滴植物油,再加入2mL的洗涤剂,振荡,所得混合物是否稳定均一?是不是溶液?实验说明了洗涤剂具有什么功能?不均一、不稳定;不是溶液,是乳浊液;说明洗涤剂具有乳化功能。(2)洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?洗涤剂去油污原理是利用乳化作用;汽油除去油污是因为
7、油污能溶解在汽油中。见《导学测评》P49
