溶液的配制 导学案.doc

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1、第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(2)【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。【知识回顾】1、配制一定质量分数的溶液，所需的实验仪器为2、在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100g，经计算，在   上称量  g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用　　　量取　　　mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用　　　不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液【课堂探究】一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器：。2、容量瓶的使用方法（1）容量瓶上标有、、

2、。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。使用注意事项：①容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）：算出固体溶质的或液体溶质的；（2）：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；（3）：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的，用搅拌使之溶解，冷却到后，将溶液引流注入里；（4）：用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处

3、，改用加水，使相切。把容量瓶盖紧，再上下颠倒摇匀。（6）注意：a.如果定容时加水超过刻度线,则必须b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。4、误差分析：固体溶质配制溶液时，根据公式cB=nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量固体放在右盘,砝码放在左盘少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移向容量瓶中转移时有少量液体流出容量瓶中存在少量蒸馏水洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水

4、摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过浓溶液稀释配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液过程中，仰视俯视【基础巩固】1、容量瓶通常标有()①温度②刻度线③压强④容量⑤浓度A.①③B.①③④C．①②④D．①②⑤2、用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL（2）配制过程有下列几步操作：A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用搅拌，使其混合均匀；B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线处；C．向烧杯中加入约20mL蒸馏

5、水；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到中；E．用__________加水至刻度线；F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到__________；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是____________________（填字母）（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度_______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是________________A．定容时俯视容量瓶；B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；

6、C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面【能力提升】1、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(    )A．950 mL  111.2 g   B．500 mL  117 g C．1 000 mL  117 g  D．任意规格  111.2 g 2、标准状况下将VL(摩尔质量为Mg·mol－1)气体A溶于100mL水中，得到的溶液的密度为dg·mL－1，则此溶液物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.m

7、ol·L－1