溶液的配制及分析学案

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1、第2单元课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2.掌握物质的量浓度的概念。3.认识容量瓶这种仪器。二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制三、设计思路本课设计从复习溶液的质量分数出发，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。四、教学过程[引入]展示不同商品的标签，如饮料、白酒、化学试剂瓶等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%[板书]一、物质的量浓度1、定义：2、符号：3、

2、单位：4、表达式：【交流与讨论】如何用NaCl固体准确配制100ml2mol/L的NaCl溶液？请设计实验方案。(提示：NaCl的相对分子质量为58.5)二、容量瓶简介1、形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有，，颈部标有；2.使用之前要检查是否漏水.33.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。4.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。阅读书P24页思考提纲：1、选用什么仪器溶解溶质？2、如何尽可能将溶质全部转移至容量瓶中?3、如何确保溶液最终体积为100mL？三、准确配制一定物质的量

3、浓度溶液步骤：【合作实验】用NaCl固体准确配制100ml2mol/L的NaCl溶液？【交流与讨论】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？[反馈练习]欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中,加的蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的

4、溶液移入中并贴好标签。小结：[思考]误差判断3根据C=n/V分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放未洗净烧杯或玻璃棒向容量瓶注液时少量流出未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降作业：教材P2643