溶液的配制及分析(

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1、扬中高中化学优质课评比扬中市第二高级中学韩招娣溶液的配制及分析(第一课时)【学习目标】知识与技能：1.理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；过程与方法：1.通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。2.通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。情感与态度：1.通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。2.重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。【重、难点】物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学方法】本课主要采用讲述观察法、分

2、析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。【教学用具】500ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na2CO3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水【教学过程】一、物质的量浓度1．定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2．表达式：【典型例题】1．1mol/LNaOH溶液是指：【例】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【问题解决】配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？二、一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶

3、上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。2扬中高中化学优质课评比扬中市第二高级中学韩招娣（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。2．溶液的配制：配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实验步骤：（1）计算：（2）   称量：

4、托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3）   溶解：恢复至室温（4）   转移：洗涤2-3次，再转移，振荡（5）   定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度时，改用滴加蒸馏水至溶液的。（6）摇匀：所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管【课堂巩固】1、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。④向容量

5、瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2、某实验中共需要480mL0.05mol/LCuSO4溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器.实验中应该准确称量gCuSO4。【课堂小结】学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：2