[精品]溶液的配制及分析

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1、《溶液的配制及分析》导学案设计人：刘远福审核人：学习目标1•初步学会配制一定物质的最浓度溶液的实验技能，了解生产和研究屮经常要用屮和滴定等方法进行定量测定。2.学握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析(中和滴定)。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应川。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现彖和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。学习重难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。预习任务1.溶液中溶质的质最分数是指°溶液中溶质的物质的量浓度是指,用符号表示，常

2、用单位为O2.若某溶液的体积为V,其屮所含溶质的物质的最为n,则溶质B的物质的最浓度c(B)3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反应，最后通过对的处理來确定其溶质的含量。4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先o其瓶颈上有一•道,瓶壁上标有和,此三者的含意是o所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。1.配制一定物质的最浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、0自学生疑1.化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据,化工产品和药品的说明书中一般祁标明主要成分的含量。你知道这童数据是如

3、何得到的吗？1.将1（）6gNa2CO37谷叭•社水T,樹叭I・UUL潜浪，町得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？4.图1-22容it瓶2.某溶液中，溶质B的物质的筮为如，溶液的体积为V,溶质B的物质的量浓度为血，请在下列方框中写出5、蚀、V的关系式：容厨瓶的使用容量航是实验室用于准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。容量瓶由瓶体和瓶寒两部分组成。容量瓶上标有容量瓶的规格（常见规格有50mL、100mL.250mL、500mL等）、溫度（一般标记的温度为20°C）,容量瓶瓶颈有一刻度线。在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液而正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上

4、所标记的体积。容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。2•化学泄量分析常用到哪些数据?6.物质的最浓度的计算。交流展示1.生活中见到的某些成分含虽你认为的数据來源。(1)计算：配制100mLO」00mol•L1Na2CO5溶液所需碳酸钠固体的质量为go(2)称量：用天平准确称取碳酸钠因体。(3)溶解：将碳酸制固休放入100mL烧杯中，用适量的蒸愉水溶解，冷却到宜温。(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到10()mL的容爻瓶中(注意：不要让溶液洒到容童瓶外)，用蒸饰水洗涤烧杯内璧2〜3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶.

5、便溶液淀合均匀。(5)定容：级缓地将旅愉水注入到容呈瓶中，直到容童瓶中的液面按近容童瓶的刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馅水至溶液的凹液而正好与刻度线相切，再将容世瓶塞:盖好.反复上下烦倒■摇匀2.物质的量浓度的定义、符号、单位等及对其的理解。溶解转移3.物质的量浓度的计算方法。啊移定容摇匀图123配制一定物质的■浓度的溶液4.溶液的配置:步骤：2•分析并归纳准确配制一定物质的董浓度的溶液的注意事项：注意事项:5.物质的量的计算：【例3】实验室为确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列实脸：取25.00mL盐酸于锥形瓶中•滴加两滴盼肽溶液，向锥形瓶中慢慢滴加0.1000mol-L

6、'NaOH溶液.，当傩形瓶中的溶液由无色变成红色且半分钟不褪色时(此时恰好完全反应)，记录消耗NaOH溶液的体积为2450mL°计算盐酸的扬质的量浓度。解：NaOH+1mol2.450x102LxO」00()mol・L1NaCI+H2OHC11mol2500x10^2Lxc(HC1)2.500x10"2L2.450xIO"2Lx0」000mol-Iz'c(HCl)==0.0980mol•L1答：盐酸的物质的量浓度为0.0980mol-L1o精讲点拨：例1.在4°C时向100ml水中溶解了22.4LHC1气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（）A.该溶液物质的量

7、浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g,100g,所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L,便可推知该溶液物质的量浓度不应等于lOmol/Lo选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单