溶液的配制及分析(1)

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1、专题一化学家眼中的物质世界编写：高邮中学张国辉审稿：第一中学王万全第二单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析（第1课时）【学习目标】1、学会并理解物质的量浓度的概念。2、能运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。【学习重难点】重点：物质的量浓度的概念。难点：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算。【学习过程】课前预习1、请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。2、思考并讨论：（1）、酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？（2）、对于“白加黑”片剂，你会怎样表示药片中有效成分的含量？（3）、观察空气中各污染物浓度的数据：二

2、氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？【思考】取多少10％的盐酸，刚好使其中有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？一、物质的量浓度定义：。符号：，单位：，表达式：。【交流与讨论】1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？3、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？【提醒】①物质的量浓度是溶液的体积浓度；②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为

3、混合物，还可以是某种离子或分子。第5页共5页专题一化学家眼中的物质世界编写：高邮中学张国辉审稿：第一中学王万全【达标检测】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L3、0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含K2SO4的物质的量为______mol，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。二、物质的量浓度的简单计算【例题1】市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓

4、度。【例题2】现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？【例题3】用53g碳酸钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为，从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，在这100mL溶液中含Na2CO3的质量为。【归纳】1、溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式为：2、溶液的稀释过程中：变量是：；不变量是：第5页共5页专题一化学家眼中的物质世界编写：高邮中学张国辉审稿：第一中学王万全【达标检测】1、0.5mol/L的

5、下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是，NO3-物质的量浓度最大的是。A、KNO3B、Ba(NO3)2C、Mg(NO3)2D、Al（NO3）32、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为。【总结与反思】【课后训练】1、下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mo1·L－1AlC13溶液中的c（Cl－）相等的是（）A、150mL1mol·L－1氯化钠　　　　B、75mL2mo1·L－1氯化钙C、150mL3mo1·L－1氯化钾　　　　D、75mL1mo1·L－1氯化铁2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液

6、、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、2∶3∶6D、6∶3∶23、在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（　　）A、该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D、所得溶液的体积为22.5L4、若20g密度为dg·ml－1的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的浓度是（）　A、mol·L－1　B、mol·L－1　C、1.25dmol·L

7、－1　D、2.5dmol·L－15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是()A、500mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NAB、500mL溶液中含有0.1NA个K＋第5页共5页专题一化学家眼中的物质世界编写：高邮中学张国辉审稿：第一中学王万全C、1L溶液中K＋离子浓度是0.4mol·L－1D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－16