化学必修1溶液的配制及分析

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1、溶液的配制及分析一、物质的量浓度定义：数学表达式：符号：cB常用单位：mol·L-1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.cB=1、1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？2、将0.5mol的KCl配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100ml1mol·L-1的HCl溶液，HCl物质的量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。配制500ml0.200mol/L的NaCl

2、溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？练习思考:将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?答:不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？答:仍为1mol/L，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。思考(1)体积1L物质的量浓度2mol/LMgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量____mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是____、___，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是___、___。(2)从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶

3、液，取出的溶液的物质的量浓度是____。22mol4mol2mol/L4mol/L0.4mol/L2、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液练习：（D）1、100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为.说明：1、体积-----溶液物质的量-----溶质B2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。3、若是结晶水合物，

4、溶质为除去结晶水的化合物【例1】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gC(氨水)=20mol1.49L=13.4mol/L1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：标有。3.选用选择：4.读数：当溶液的________与________相切时，即为容量瓶上所标识的

5、体积。选择时一定指明容积。5.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应不能加水超过刻度线液面刻度线二、一定物质的量浓度溶液的配制(一)认识容量瓶（规格：50ml100ml250ml500ml1000ml）大而近温度、容积和刻度线检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，检查是否漏水。（二）配制一定物质的量浓度的溶液如何配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液？计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签m(N

6、aCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g计算:需要的氯化钠的质量配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-52.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零液体呢，怎么办？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-53．溶解①能否用容量瓶

7、来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?不能玻璃棒不能，需冷却到室温配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-54.转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？不能，须用玻璃棒引流没有洗涤[注意]玻璃棒一端伸入到刻度线以下的位置。配制100mL1.00mo