高中化学溶液的配制及分析2 同步练习 苏教版 必修1

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1、研究物质的实验方法——溶液的配制及分析2同步练习［基础训练］1.现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成下列计算（1）求其物质的量。（2）求其中所含分子个数。（3）求其质量。（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。（5）若第（4）步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数。2.用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，在这100mL溶液中含NaOH的质量为。3.市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，求（1）

2、其物质的量浓度。（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？4.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。A.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出H、定容时，俯视刻度线5.若实验室用5mol/L的NaOH溶液配制100mL0.5m

3、ol/L的NaOH溶液，需5mol/L的NaOH溶液mL.在用量筒量取上述NaOH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？（答偏高、偏低或无影响）①量取NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。②把量好的NaOH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。③量取NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。［能力拓展］1.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为　。2.将标准状况下的VLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为pg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为。3

4、.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为　。4.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,实验室里有一瓶4.0mol·L-1的NaOH溶液,一瓶14%的NaOH溶液(密度为1.14g·mL-1)。求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应？5.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl溶液、0.16mol/LKCl溶液、0.24mol/LK2S

5、O4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（　　）A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol6.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于（　　）A.1　　　B.2　　　C.3　　D.47.取50.0mLNaCO3和Na2S

6、O4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案〔基础训练〕1.（1）0.5mol（2）3.01×1023（3）18.25g（4）5mol/L（5）18.25％2.2mol/L，0.1mol/L，0.4g3.11.9mol/L，352.8L4.H;ACEFG;BD.5.10mL,①偏低②偏高③偏低〔能力拓展〕1.125a/72vmol/L(1.736a/vmol/L)2.10

7、00ρv/(36.5v+22400)mol/L3.6∶3∶24.(1)0.05L,(2)0.05L5.D6.A7.(1)1.00mol/L,0.40mol/L(2)1.12L