必修1--溶液的配制及分析---导学案

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1、溶液的配制及分析导学案重点、难点:物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。_、质量分数(3)=练习：某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为o二、物质的量浓度定义:单位体积溶液屮所含溶质B的物质的量符号:Cb数学表达式：G=nB/V常用单位：mol/L(或mol•L-1)三、主要仪器电子天平或、、、、、等。四、配取步骤(1)计算(2)称量：称量的物品放在天平的托盘里,祛码放在托盘里。(3)溶解：试剂耍放在中，用适量的溶解，用搅拌，并冷却至。(4)移夜：将烧杯小的溶液，用引流到屮。(5)洗涤：用洗

2、涤烧杯内壁次，并将洗涤液全部注入中，轻轻摇动容量瓶屮，使溶液混合液均匀。(6)定容：将注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸惚水至O(7)摇匀：盖好,反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶小，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的,五、容量瓶(1)构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶(2)特点：①容量瓶上标冇温度和容积②容量瓶瓶颈上冇一道刻度线(3)使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。(4)常见容量瓶的规格：50ml100ml250ml500ml(5)注意事项：①使用前

3、要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液吋要用玻棒进行引流六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。七、练习1.lmol-L1硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液屮含冇98gH2SO42.标准状况h22.4LIIC1溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/Lo3.lOmolHC1能呢成L物质的量

4、浓度为2mol/L的盐酸？4.假设某矿泉水屮K'含量为27.3mg/L,则该矿泉水屮钾离子的物质的量浓度为多少mol/L?1.现欲用12mol/L的浓HNOs配制3mol/L的HN03100mL,则需取用多少毫升的浓iino3?3.0.5mol/LH2S04溶液,H+的物质的量浓度为mol/L,SO产的物质的量浓度为mol/L错误！不能通过编辑域代码创建对象。错误！不能通过编辑域代码创建对象。练习：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升lmol/LH2S04溶液?总结：m、V、N、n、5之

5、可的关系:微粒个数(N)XNkAl4-Vm(L/mo

6、l)

7、4XM(g/mol)(标况)气体体积昭*物质的量我*质量V(L)xva(L/mol)4-M(g^mol)m(g)XVH-V(溶液体积)丨+(溶液体积)物质的量浓度c(molZL)问题解决：在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一•定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100nill.0niol/L的阻g溶液，伤〈将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。1、需称量多少克Na2CO3固体？2、称好后在什么容器屮溶解N/O：個体？3、选用什么样的仪器來配制该溶液(烧杯？量筒？)4、如何尽可能转移溶质？5、如何确保在容量瓶屮加水不超过刻度线？