《溶液的配制及分析》导教学案(苏教版)

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1、溶液的配制及分析导学案重点、难点:物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。一、质量分数(ω)=_________________________练习:某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%,其溶解度为___________。二、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:CB数学表达式:CB=nB/V常用单位:mol/L(或mol·L-1)三、主要仪器电子天平或、、、、、等。四、配取步骤(1)计算(2)称量:称量的物品放

2、在天平的托盘里,砝码放在托盘里。(3)溶解:试剂要放在中,用适量的溶解,用搅拌,并冷却至。(4)移夜:将烧杯中的溶液,用引流到中。(5)洗涤:用洗涤烧杯内壁次,并将洗涤液全部注入中,轻轻摇动容量瓶中,使溶液混合液均匀。(6)定容:将注入容量瓶,当液面时,改用滴加蒸馏水至。(7)摇匀:盖好,反复上下颠倒,摇匀。(8)装瓶:将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中,在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的,4五、容量瓶(1)构造:细颈、梨形、平底的玻璃瓶(2)特点:①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线(

3、3)使用:当溶液的凹液面与刻度线相切时,容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。(4)常见容量瓶的规格:50ml100ml250ml500ml(5)注意事项:①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。七、练习1.lmol·L-1硫酸溶液的含义是()A.1L水

4、中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42.标准状况下,22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度为_________mol/L。3.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸?4.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L?1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL,则需取用多少毫升的浓HNO3?3.0.5mo

5、l/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L44练习:中和1升0.5mol/LNaOH溶液,需要多少升1mol/LH2SO4溶液? 解: 2NaOH~~~~H2SO4 2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4(aq)]×1mol/L总结:m、V、N、n、cB之间的关系:问题解决:在工农业生产和科学研究中,经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液,现实验室急需100ml1.0mol/L的Na2CO3溶液,你将准备如何配制?请

6、你自主设计配制的简要步骤。1、需称量多少克Na2CO3固体?2、称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体?3、选用什么样的仪器来配制该溶液(烧杯?量筒?)4、如何尽可能转移溶质?5、如何确保在容量瓶中加水不超过刻度线?4

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