《溶液的配制及分析》导教学案(苏教版)

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1、溶液的配制及分析导学案重点、难点：物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。一、质量分数（ω）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。二、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:CB数学表达式：CB=nB/V常用单位：mol/L（或mol·L-1）三、主要仪器电子天平或、、、、、等。四、配取步骤（1）计算（2）称量：称量的物品放

2、在天平的托盘里，砝码放在托盘里。（3）溶解：试剂要放在中，用适量的溶解，用搅拌，并冷却至。（4）移夜：将烧杯中的溶液，用引流到中。（5）洗涤：用洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液全部注入中，轻轻摇动容量瓶中，使溶液混合液均匀。（6）定容：将注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。（7）摇匀：盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的，4五、容量瓶（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线（

3、3）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。（4）常见容量瓶的规格：50ml100ml250ml500ml（5）注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流六、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。七、练习1.lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水

4、中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_________mol/L。3.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？4.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？3.0.5mo

5、l/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L44练习：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？　解：　2NaOH～～～～H2SO4　2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/L总结：m、V、N、n、cB之间的关系：问题解决：在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100ml1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请

6、你自主设计配制的简要步骤。1、需称量多少克Na2CO3固体？2、称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？3、选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4、如何尽可能转移溶质？5、如何确保在容量瓶中加水不超过刻度线？4