溶液的配制及分析教学案.doc

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1、物质的量浓度知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（ω）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。一、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:C（B）数学表达式：C（B）=n(B)/V常用单位：mol/L（或mol·L-1）二、计算（一）、基本量的换算(按公式计算）1、求物质的量浓度c（1）将5.

2、3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。（2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？（3）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？（4）标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度？2、求溶液的体积V（1）取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？（2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、求溶质的质量m或气

3、体体积V(g)（1）配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？（2）配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL,需要CuSO4·5H2O质量多少？（3）1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？（4）配制0.5mol/LHCl溶液100mL,需要标准状况下的HCl气体体积多少？4、气体溶解问题（1）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－

4、1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1（2）标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度？（二）、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算基础：①100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=②200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=()mol/L,c(SO42-)=()mol/L③Fe2(SO4)3中,c(Fe3+)=0.6mol/L，c(SO42)=()mol/L，其中Fe3

5、+和SO42-的物质的量浓度的比值为()④下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液巩固1.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Ｃl-物质的量浓度相同的是（）Ａ.100ml0.5mol/LＭgCl2溶液Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl2溶液Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl溶液Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶

6、液2.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）Ａ.1L溶液中含有0.3NA个Ｋ+Ｂ.1L溶液中含有0.9NA个离子Ｃ.2L溶液中Ｋ+浓度是1.2mol/LＤ.2L溶液中含有0.6NA个离子4、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3--数目最多的是（）NO3---物质的量浓度最大的是（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝5、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1B．1mol·L-1C．

7、3mol·L-1D．1.5mol·L-16.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里有0.025molCa2＋，则NO3----的浓度是（）A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－17.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3（三）、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中

8、HNO3的物质的量浓度。2、2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为？3、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？4、已知75mL2mol/LNaOH溶液的密度为1.07g/ml，计算溶液中溶质的质量分数。（四）、有关溶液稀释和浓缩的计算浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1=C2V21、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？2、20%的蔗糖（C1