溶液的配制与分析学案

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1、化学1专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法2014/9/20《溶液的配制及分析》学案班级姓名【学习目标】1、知识与技能（1）能应用物质的量浓度的公式进行简单计算。（2）认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（3）会基本的误差分析。2、过程与方法（1）通过对容量瓶的认识，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。（2）通过分组实验，培养学生的实验动手能力。（3）通过误差分析，培养学生分析推理能力。3、态度、情感和价值观重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。【学习重点】配制一定物质的量浓度的溶液。【学习难点】配制一定物质的量浓度溶液

2、的注意点及误差分析。【教学过程】一、溶质的物质的量浓度1、定义：单位体积中所含的物质的量。2、符号：3、公式：4、单位：二、配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶①构造：、、的玻璃瓶。②特点：容量瓶上标有、、。当溶液与刻度线相切，体积即容量瓶的规格。③用途：用来准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。④注意事项：使用前要，并洗净；不能用于溶解或稀释，不能用于进行化学反应，也不能长期存放溶液；转移溶液要用玻璃棒引流；读数时应平视，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。2．配制一定物质的量浓度的溶液【分组实验】1、配制250ml0.2mol/L的NaCl溶液2、配制250m

3、l0.3mol/L的H2SO4溶液实验步骤实验仪器化学1专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法2014/9/20注：①玻璃棒作用：、。②洗涤烧杯、玻璃棒次。③定容时加水至离刻度线处，改用加水，使与刻度线相切。3．误差分析（1）转移溶液时若洒在外面，则会导致所配溶液浓度。（2）称量4.3g氯化钠时左码右物会导致所配溶液浓度。（3）未洗涤烧杯玻璃棒2-3次，会导致所配溶液浓度。（4）容量瓶未干燥就用来配溶液会导致所配溶液浓度。（5）若定容时不小心液面超过了刻度线，用胶头滴管把多余的液体吸出，则会导致所配溶液浓度。（6）摇匀后液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度

4、线相切，则会导致所配溶液浓度。（7）定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液浓度。（8）定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液浓度。（9）未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度。（10）摇匀时有少量液体流出会导致所配溶液浓度。[牛刀小试]（）1、lmol·L-1硫酸溶液的含义是A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4（）2、在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B.容量规格C．温度D.溶液的物质的量浓度（）3、实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称

5、取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g4、用18mol/L浓硫酸配制100mL1.8mol/L硫酸，需要用到的仪器有。（A）药匙（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）量筒（F）胶头滴管（G）烧杯（H）100mL容量瓶5、用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液。（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2

6、～3次，把也移入中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。