溶液的配制和分析学案

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1、学案：溶液的配制和分析［知识梳理］1•溶液屮溶质的质量分指0溶液中溶质的物质的量浓度是指,用符号表示，常用单位为02.若某溶液的体积为V,其中所含溶质的物质的量为n,则溶质B的物质的量浓度c(B)=o3.要通过溶液屮的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反应，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先o其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和,此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。6.下图中各量之间可相互计

2、算，试填写求算时的计算方法物质的质量mt微观粒子数N勿质的量n>气体的体积VI物质的量浓渡cB7.物质的量浓度的误差分析容量瓶定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度冇何影响?俯视：俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大;仰视：仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。记忆“上看上，下看下。”（液面相对刻度）［教师］误差判断根据c=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例,请同学们将c的结果填入表中）引起误差的操作mVC称収时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰

3、视标线定容吋俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降［作业］1..在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4CI溶液、0.16mol/LKC1溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KC1、NH4C1和（NHO2SO4三种物质來配制1.00L±述营养液，所需三种盐的物质的量是（）A.0.4mol、0.5mol>0.12molB.0.66mol、0.5mol>0.24molC.0.64mol、（）.5mok0.24molD.0.64mok0.02mok0.24mol2.浓度为0.50mol・L?的某金属阳离了M叶的溶液lO.OOmL,与0.40mol・1J的N

4、aOH溶液12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于（）A.1B.2C.3D.43.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏鬲的是,偏低的是,无影响的是>A.称最N“OH固体时，放在烧杯屮且称最较慢B.称量NaOH固体时，祛码与药品位置颠倒（没用游码）C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外而D.移液前，容址瓶屮有少量蒸镭水E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁F、移液时，有少最溶液流到容最瓶壁外G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出H、定容时，俯视刻度线4.若实验室用5mol/L的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液

5、,需5mol/L的NaOH溶液mL.在用最筒最取上述NaOH溶液时，下述各做法分別会使所配溶液浓度有何变化？（答偏高、偏低或无影响）①量取NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。②把量好的NaOH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。③量取NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。［能力拓展］5•某化学课外活动小组计划便用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为:CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,实验室里有一瓶4.0mol・L'1的NaOH溶液，一瓶14%的NaOH溶液（密度为1.14g・mL'1）o求:这两种溶液各多少升才能分别与2.24LCSTP）的氯气恰好

6、完全反应？6.某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。（3）上述两种配制方法屮实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？