1.2.3.1溶液的配制和分析

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1、任丘一中化学新授课导学案班级：小组：姓名：使用时间：组长评价：教师评价：课题：§1.2.3溶液的配制和分析编者：孟雅丽学习目标：1．会复述物质的量浓度的概念2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能3．培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想学习重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制学习难点：误差分析预习案使用说明：用严谨认真的态度完成导学案中要求的内容，明确简洁的记录遇到的问题。(通读教材23-25页,勾画出本课重点概念，以及操作步骤，完成时间为20分钟)一、1．物质的量是描述的物理量2．摩尔质量是3．什么是溶液物质的量浓度？它的表示式

2、单位是500ml水和500ml浓硫酸体积之和是否为1000ml？1L水中溶解0.3mol硝酸钾，为什么不能配得0.3mol/L硝酸钾溶液？4．容量瓶标有哪些物理量？容量瓶有哪些规格？5．通过预习能复述出配置100ml0.100mol/L碳酸钠溶液的基本步骤.二、预习自测1．下列关于0.1mol/L的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）Ａ.1L该溶液中含硝酸钾101g。Ｂ．100ml该溶液中含硝酸钾0.01molＣ.从1L该溶液中取出500ml后，剩余溶液的浓度变为0.05mol/LＤ．1L水中溶解0.1mol硝酸钾，即可配得0.1mol/L硝酸钾溶液。2．用已称取

3、的10.6gNa2C03配制1000mL标准溶液的正确顺序是。A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中3任丘一中化学新授课导学案班级：小组：姓名：使用时间：B．向烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却至室温，转移至容量瓶中C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀F．向容量瓶中加水至刻度线2～3cm处G．把容量瓶塞好，反复摇匀探究案探究一探究实验室配制100ml0.1mol/LH2SO4溶液溶液的基本步骤探究二、探究用容量瓶配置一定物质的量浓度、一定体积的溶液

4、的误差分析问题1：托盘天平的误差分析①天平的砝码沾有其他物质或已生锈②药品、砝码左右位置颠倒③称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）提示：因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。问题2：烧杯和玻璃棒的误差分析①搅拌时部分液体溅出②溶解前烧杯内有水问题3：定容的误差分析①向容量瓶转移溶液时有少量液体流出②未冷却到室温就注入容量瓶定容③定容时，仰视读刻度数④定容时，水加多了，用滴管吸出3任丘一中化学新授课导学案班级：

5、小组：姓名：使用时间：归纳总结：物质的量误差分析，从公式入手物质的量浓度=溶液的体积检测案1．⑴容量瓶标记有；⑵常用规格：。⑶注意事项：①使用前必须；②选用时必须注明容量瓶的；③正确读数的方法；④拿容量瓶时，手指应持在容量瓶瓶颈刻度线以上部位⑤不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应与容量瓶上标定的温度相近。2．下列说法是否正确的是（　　　）Ａ1L水中溶解NaCl0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol/LＢ1L溶液中含有NaOH4克，其物质的量浓度为4mol/LＣ1molNaCl溶于1L水，配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LＤ1molN

6、aCl溶于水，配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L3*．实验室需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液4．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol•L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。5

7、*．现要配制1mol·L-1Na2C03溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2C03·10H2O)g；③需要物质的量浓度为4mol·L-1的Na2C03溶液mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12g。cm-3的Na2CO3溶液mL。（写出计算过程）3