溶液配制和分析.ppt

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1、溶液的配制及分析含糖量3.6%1.5mol/L39%（V/V）复习：溶质的质量分数（WB）:【实验方案】称量10.0gNaCl固体放在烧杯中加90.0ml（90.0克）水完全溶解。【思考】如何配制100g10.0%的NaCl溶液？质量分数明确的表明了溶质质量与溶液质量之间的比例关系。提出问题：实验室需一份100mL物质的量浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，应如何配制?（已知Na2CO3的相对分子质量为106）分析问题：cB=nBV100mL0.100mol·L-1n(Na2CO3)V(溶液)m(Na2CO3)c(Na2C

2、O3)需要解决的问题：如何准确测定溶质的质量；2.寻找一种能精确确定溶液体积的仪器；3.将溶质全部转移到相应的仪器中。二、配制一定物质的量浓度溶液托盘天平最小读数0.1g1.在称好的Na2CO3固体中加入100mL的水是否可以得到100mL的溶液的呢？2.配置该溶液时怎样才能使最终所得溶液的体积为100mL呢？二、配制一定物质的量浓度溶液议一议1.构造：细颈、梨形、平底、有塞2.标注：⑴一条刻度线⑵温度和容积容量瓶线⑶常见容积规格：50/100/250/500/1000mL3.容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量

3、瓶；②.使用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。实验室要配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液,结合课本24页，请讨论与思考：①如何进行配制？②需要用那些仪器及药品？活动与探究实验步骤及所用仪器：⑴计算二、配制一定物质的量浓度溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V=0.100mol/L×0.100L=0.010molm(Na2CO3)=M(Na2CO3)×n(Na2CO3)=106g/mol×0.01

4、0mol=1.06g⑵称量用电子天平准确称量1.06gNa2CO3固体天平、药匙用托盘天平代替练习时称量1.1gNa2CO3固体实验步骤及所用仪器：⑶溶解将溶质倒入小烧杯，加入适量的蒸馏水搅拌溶解，冷却至室温。二、配制一定物质的量浓度溶液提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？还需要玻璃棒进行搅拌注意事项：1.应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解2.冷却后再转移若将热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓度.烧杯、玻璃棒偏大实验步骤及所用仪器：⑷转移容量瓶瓶颈较细，需用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。二、配制一定物质的量浓度溶液1.怎样转移呢？2.转

5、移时应该注意哪些呢？容量瓶（100mL）、烧杯、玻璃棒要先检漏、洗涤容量瓶偏小两靠一不靠3.溶液若洒在外面，则会导致所配溶液浓度。实验步骤及所用仪器：二、配制一定物质的量浓度溶液⑸洗涤①少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液转移至容量瓶中；②洗涤完成之后，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。思考：怎样使溶质全部转移到容量瓶？实验步骤及所用仪器：二、配制一定物质的量浓度溶液在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制⑸

6、定容胶头滴管⑺摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。【思考】摇匀后液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致，若再加水至刻度线，则会导致所配溶液浓度偏小。实验步骤及所用仪器：二、配制一定物质的量浓度溶液⑻装瓶贴标签容量瓶不能存放溶液，把溶液转移到试剂瓶中，贴标签，标明溶液名称和浓度。实验步骤及所用仪器：二、配制一定物质的量浓度溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶贴签整理与归纳讨论:定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度

7、有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。记忆物质的量浓度“上看大，下看小。”问题解决1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：(已知氢氧化钠的相对分子质量为40）①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250问题解决③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。④向容

8、量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀250ml