溶液的配制与分析.ppt

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1、溶液的配制与分析含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2例如.100g10%的NaCl溶液，其中NaCl质量为10g物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500

2、L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。练习(1)体积1L物质的量浓度2mol/LMgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量____mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是____、___，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是___、___。(2)从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是____。思考体积1L物质的量浓度3mol/L的NaCl溶液，从其中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是多少？将这10mL溶液加水稀释至1

3、L，这1L溶液的物质的量浓度又是多少？结论：溶液稀释前后溶质不变c1V1=c2V2解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？练习容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使

4、用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流思考配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？俯视返回仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的

5、量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变欲配制1mol/L

6、的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈练习】③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶1.在400

7、mL2mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中H+的物质的量浓度是多少？SO42-的物质的量浓度是多少？