ppt7 溶液的配制与分析

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1、溶液的配制及分析10%n(溶质)V(溶液)m(溶质)m(溶液)ω=质量分数c=物质的量浓度能写出它们的定义式吗？数学表达式1.概念:符号单位mol·L-1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量cBnBVcB=一、物质的量浓度含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1。1.将1molH2SO4溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从3L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中倒出1L，这1L溶液的浓度是多少？倒出的溶液与原溶液相比，哪些量变了？哪些量没变?1.用2molNaO

2、H配成2L溶液，其cB=mol/L3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸物质的量为mol,C(H+)为mol/L4.将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中（假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为______mol/L2.用40gNaOH配成2L溶液，其cB=mol/L巩固练习1：10.50.542.00÷NAmnN÷M×M×NAV（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结②200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+

3、)=()mol/L,c(SO42-)=()mol/L③Fe2(SO4)3中,c(Fe3+)=0.6mol/L，c(SO42-)=()mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为()①100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=0.2mol/L11.50.92:34.溶质微粒浓度的计算提出问题：实验室需一份100mL物质的量浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，应如何配制?（已知Na2CO3的相对分子质量为106）二、一定物质的量浓度溶液的配制n(Na2CO3)=c(Na2

4、CO3)×V(aq)=0.100mol·L－1×0.100L=0.0100molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.0100mol×106g·mol－1=1.06g2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯

5、活塞专用只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度容量瓶规格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL注入自来水至刻度线附近,盖好瓶塞，右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否漏水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.容量瓶检漏：3．溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?不能玻璃棒不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶1.1gNa2CO34.转移①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?②此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？不能，由于容量瓶瓶颈较

6、细，为避免液体洒在外面，应该用玻璃棒引流。没有，应该洗涤——用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液应全部转移到容量瓶中。两靠一不靠引流5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。（液体凹液面最低处与刻度线相切）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？倒掉重新配制俯视仰视眼睛眼睛定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，

7、使溶液的物质的量浓度减小。俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；7.摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答:不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.8.装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验再现精确到0.1g冷却到室温引流洗涤胶头滴管思考:如何用浓硫酸溶液配制250mL2mol·L-1的稀硫酸溶液？溶液

8、稀释浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L×250mL/18.4mol/L=27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温4、转