溶液配制与分析一

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1、溶液的配制与分析（一）【学习目标】1、理解物质的量浓度的含义。2、掌握物质的量浓度与质量分数之间的相互关系。【主干知识】一、物质的量浓度1、定义：2、符号：单位：3、关于溶液浓度的计算⑴基本公式运算：例1：53gNa2CO3溶于水中，配成1.00L溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为多少？Na+，CO32-物质的量浓度分别为多少？例2：标况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g•cm-3,求所得溶液的物质的量浓度.【课堂练习】1、（1）1L1mol•L－1的H2SO4中，含有H+的物质的量为，H+的物

2、质的量浓度为含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。（2）1L1mol•L－1的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度为2、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________⑵物质的量浓度c与质量分数w的相互换算：公式：例3：36.5%的盐酸，密度为1.19g•cm-3，求其物质的量浓度【课堂练习】98%的硫酸，密度为1.84g•cm-3，求其物质的量浓度⑶溶液稀释或浓缩问题：原理：例4、将200ml2mol•L－1的NaOH溶液稀释成1000ml,稀释后物质

3、的量浓度为多少?【课堂练习】1．从1L3mol•L－1的NaCl溶液中取出10ml,则这10ml溶液的物质量浓度是多少?将这10ml溶液加水稀释至1L,这1L溶液的浓度是多少?2．将500mL0.15mol•L－1KNO3溶液蒸发到200mL（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度？⑷溶液混合问题：原理：例5：100ml0.3mol•L－1的硫酸和50ml0.6mol•L－1的硫酸混合后,溶液的物质的量浓度约为多少？2【课堂练习】2mol•L－1的盐酸200L和4mol•L－1的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质

4、的量浓度约为多少?注意：①密度不同的溶液体积不能相加。②近似计算时：对于稀溶液或密度相近的溶液混合时，混合液总体积可近似的等于两溶液体积之和。⑸有关溶液反应的计算例6：中和1L0.5mol•L－1NaOH溶液需要多少L1mol•L－1的硫酸溶液?【课堂练习】将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到100mL的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度【达标提高】1．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)

5、2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L—1K2SO4溶液的不正确说法是：（）A．1L溶液中含有K＋和SO总数为0.9NAB．1L溶液中含有K＋的数目为0.6NAC．2L溶液中K＋物质的量浓度为1.2mol·L－1D．2L溶液中含有SO数目为0.6NA3．0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．0.1mol•L－1B．1mol•L

6、－1C．3mol•L－1D．1.5mol•L－14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L10mol•L－1的浓盐酸与水混合配成10L溶液D．从1000mL1mol•L－1NaCl溶液中取出100mL的溶液5．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L－1，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol•L－1，则混合液中K＋的物质的量浓度为()A．0.1

7、5mol•L－1B．0.3mol•L－1C．0.45mol•L－1D．0.6mol•L－16．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－17．现要配制1mol·L-1Na2C03溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2C03·10H2O)g；③需要物质的量浓度为4mol·L-1的Na2C03溶液mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1.12g•cm-3

8、的Na2CO3溶液mL。8．将10mL10mol·L-1的硫酸加水稀释到100mL，取稀释液10mL用5mol·L-1NaOH溶液中和，需要碱液多少毫升?2