溶液配制与分析-上课.ppt

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1、第二单元研究物质的实验方法三、溶液的配制及分析优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。思考：1、物质间的反应是按怎样的定量关系发生的？2、量取溶液的一般方法是什么？3、能否建立一个表示溶液组成的新的物理量，可直接联系溶液体积和溶质物质的量？1.5mol/LBaCl2（一）物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

2、，用符号cB表示。2、表达式：cB=nBV(aq)物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积mol·L-13、单位：1.5mol/LBaCl2500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL(标况)0.52250.20.5210.50.0540981、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为：。0.2mol·L-12、若将4gNaOH溶于0.5

3、L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？不同注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积概念辨析3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的）c(mol·L-1)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001（二）计算例4：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶

4、液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)思考：Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L1.00.5求微粒浓

5、度应是物质的浓度乘角标[练习]:1、上述中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl-)相同的是2、上述中与50mL3mol/LKCl溶液C(Cl-)相同的是A、50mL1mol/LKCl溶液B、150mL1mol/LKCl溶液C、10mL3mol/LNaCl溶液D、50mL1mol/LAlCl3溶液(BD)(CD)1)、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×10242)、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数

6、目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝DD向您讨教：3.下列说法正确的是（）A、4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol/LB、1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol/LC、58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2mol/L.D、40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1mol/LDV是表示溶液的体积，并非溶剂的体积。溶质的量是用物质的量来表示的，不是质量

7、，也不是摩尔质量。问题解决配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.250L=0.050molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.050mol×58.5g/mol=2.925g答：所需NaCl的质量是2.925g。1、容量瓶简介:（1）容量瓶（2）使用之前要检查是否漏水.如何检漏?加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察（4）容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液。形状:细颈

8、，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有规格：50mL,100mL，250mL，500mL；（二）一定物质的量浓度溶液的配制容积（规格）温度刻度线（3）注意事项：①热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制480mL1mol/LCuSO4溶液，下列方法正确的是()A.称取80g无水CuSO4溶于500mL水B.称取125gCuSO4·5H2O溶于500mL水C.称取80gCuSO4·5H2O配成500mL溶液D