溶液的配制与分析练习

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1、1-2-3溶液的配制及分析一、选择题:（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100亳升0.3摩尔/升N^SOq溶液和50毫升0.2摩尔/升AIQOJ3溶液混合后，溶液中SO广的物质的量浓度为（）A.0.20摩尔/升B.0.25摩尔/升C.0.40摩尔/升D.0.50摩尔/升2、分别川浓度都为O.lmol/LNaC1的溶液、MgCH溶液、AlCh溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）A1：2：3B3：2：1C2：3：6D6：3：23、川容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项

2、均须要求的4、配制0.5mol-L-lNaOH溶液250mb,在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mb容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩塩圳，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨0.①②④⑤⑧⑨5、下列溶液中的C（Ci-）与50mLlmol/L氯化铝溶液中的C（Ci-）相等的是（）A.150mLlmol/L氯化钠溶液C.150mL3moI/L氯化钾溶液B.75mL2mol/L氯化较溶液D.75mLlmoI/L氯化铝溶液6、实验室碍用480毫升0」摩/升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作止确的是A.称取7.68

3、克硫酸铜，加入5（）0毫升水B.称取12.0克胆矶配成50（）毫升溶液C.称取&0克硫酸铜，加入500毫升水D.称取12.5克胆矶配成500毫升溶液7、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HC1溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A.®＞（2）＞（3）＞（4）＞@B.②＞6®④〉⑤C.8、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，贝IJ该盐酸的物质的量的浓度是A.旦摩/升22.4C.摩/升22400

4、+36.5tzB.D.方而摩/升1°°°"摩/升22400+36.5。9、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量•浓度数值。溶质HC1HNO3CH3COOHNaOH溶质质量分数（％）36.5636040物质的量浓度（mol*L1）11.813.810.614.3则其中密度最小的溶液是（）A.HC1B・HNO3C.CH3COOHD.NaOH10、川密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCH溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCb溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A21.9%B41.2%C13.5mol/LD5.67mol/L11、质量分数为a的某物质

5、的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg,物质的杲浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A.q(cun+bn)c{m+n-p)B.c(m+n-p)q(am+bn)C.c(m+/?-p)Dc(加+刃一p)1000q(a加+bn)12、已知菜溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A①②③④B①②③C②④D①④13、在l（）（）g浓度为18mol/L.密度为p（gZcm'）的浓硫酸屮加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体枳为（

6、）A.小于1OOmLB.等于100mLC.大于1OOmLD.等于100/PmL14、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol・L现将10mL该浓硫酸稀释到20mL,则下列说法止确的是（）A.稀溶液的物质的量浓度是9.2mol・LJB.稀溶液的溶质质量分数大于49%C.稀溶液的溶质质量分数等于49%D.稀溶液的溶质质量分数小于49%15、若以5和J分别表示浓度为amol•L和bmol•L"氨水的质量分数，且矢II2a=b,则下列推断止确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2coi=w2B.2co2=co]C.to2>2w]D.wj

7、b名水，得到溶液体积为几丄，溶质的质量分数为2a%o蒸发后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.ab/（80Omol•L_，B.ab/（2000V）mol•L1C.250ab/J4nol•L_1D.0.5臼b/Fmol•L_I二、填空题17、某温度卜，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为原溶液的物质的量浓度为。18、62克NtuO溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为（若所得溶液的密度为1.Og/mL）1