溶液的配制和分析限时2

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1、溶液的配制及分析限时训练（二）一、单选题1・用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）B.不漏水的D.标有刻度的A.干燥的C.用欲配制的溶液润洗过的2.下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是（）A.B・C・D3.下列对实验操作分析错误的是（）A.NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol-L1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B.配制0.1mol-L1的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C.配制一定物质的量浓度溶

2、液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低配制O.lmol-L1的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，所得溶液物质的量浓度偏低4.下列说法正确的是（）A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC.溶液中溶质质量分数为w,密度为Pg/cm3,溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为mol/LMD.—定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大实验目的实验

3、操作A配制1.0mol/LCuS04溶液把25g胆矶晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有so42-向该溶液中滴入BaCh溶液C实验室制大量C02向稀硫酸中加入大理石D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCh溶液滴加到热NaOH溶液中A.AB.BC.CD.D6.配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（）A.称量10・4g溶质时，固体放在右盘，袪码放在左盘B.定容时凹液面最低点低于刻度线C.容量瓶用蒸馅水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液D.转移过程中有少量溶液溅出7.下图是

4、某同学用500mL容量瓶配制0.10mol•L_1NaOH溶液的过程：)该同学的错误步骤有（A.1处B.2处C.3处D.4处8.下列有关操作或判断正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高9.VmL硫酸铝溶液中含有agAl3+,取溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO亍的物4质的塑浓度是（）A.B.^-mol-L

5、'1C.^-mol-L'1D.^-molL-19V18V36V54V10.有MgCH和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中A首的物质的量浓度为0.4molL-1,SO?的物质的量浓度为0.7mol-L-1,CT的物质的量浓度为0・2mol・L」，则M『+的物质的量浓度为（）A.0.05mol-L-1B・O.lmolL-iC・0.15mol-L-1D.O^molL-1二、实验题11.实验室配制480mL0・lmol•L_1NaOH溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体go（2）配制NaOH溶液时需用

6、的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。使用容量瓶前必须进行的操作是o（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？o（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A.偏高B.偏低C.不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线;②放在滤纸上称量NaOH固体o③容量瓶没有干燥，有少量蒸馅水：o④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸锚水至刻度：。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）。A.称量B.溶解C.转移9.

7、某同学欲用98%的浓H2SO4（P=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是;•L_1的稀H2S04o（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2S04的体积为o②如果实验室有lOmL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m水的烧杯里，并不断搅拌，目的是o④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馅水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至

8、距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误。（3）请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）o①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将o②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度o10.某同学进行实验研究时，需要配制450mL0.1niolL-