§1-2-3.溶液的配制和分析(1)

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1、江苏省扬中高级中学2014届高一化学教案专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法定案时间14年9月30日课题：§1-2-3.溶液的配制和分析(1)教学目标：知识目标1、了解物质的量浓度的概念.2、了解生产和研究中经常要用到中和滴定等方法进行定量测定.能力目标1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能.2、初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用情感目标培养学生严谨、求实的科学作风教学重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制教学难点：物质的量浓度的概念、计算；配制溶液中的误差分析教学方法：实验演示，讨论法教

2、学过程：复习提问：1．溶液组成的表示方法有哪些？2．某温度下，硝酸钾的溶解度为150g，则此时饱和硝酸钾溶液的质量分数应该为60%3．某温度下，某种溶质A的饱和溶液的质量分数为20%，则这种溶质A的溶解度为25g过渡：在化工生产和科学研究中，人们经常在溶液中进行物质的制备，检验、分析。需要知道一定体积溶液中的溶质的物质的量。板书：一、溶液组成的表示方法—物质的量浓度介绍：1、概念P：232、表示方法CB＝nB/V单位：mol·L-13、注意点：各物理量的含义练习：例4、P23小结：巩固习题：1、将40gNaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为______________-；2、标准状况下,将

3、１LHCl溶于水配成１L盐酸溶液,其物质的量浓度为_______3、1mol•L-1NaOH溶液的含义是――――――――――――――――――()A、1L水中溶有1molNaOHB、溶液中溶有1molNaOHC、1L溶液中溶有40gNaOHD、将40gNaOH溶于1L水中所得到的溶液.过渡：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要用到溶液，学会自己动手配制一定物质的量浓度的溶液就是我们着节课要着手解决的问题。共同活动：二、溶液的配制1、对容量瓶的了解：（1）构造：（2）规格：（3）特点：（4）使用范围：（5）注意事项：知识迁移：-3-江苏省扬中高级中学2014届高一化学教案回忆初中

4、是如何配制一定量的质量分数溶液的,需要哪几个步骤?需要的主要仪器有哪些?2、仪器：3、步骤：一定物质的量浓度的溶液的配制分五步：计算：配制100mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液所需固体的质量为____1.06_____g.称量：用托盘天平称量1.1gNa2CO3固体.主要仪器：思考：NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？溶解：将Na2CO3固体放入100mL烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,冷却到室温.主要仪器：讨论思考：这一步你认为需要注意的有哪些方面?转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中,用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤的溶液都注入容量瓶中.轻

5、轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀.主要仪器：讨论思考：这一步你认为需要注意的有哪些方面?定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀.主要仪器：讨论思考：这一步你认为需要注意的有哪些方面?积极动脑：1.若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？该怎么办呢?2.摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？问题解决：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液浓度有什么影响。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液

6、转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）溶解后没冷却就将溶液转移到容量瓶中;（5）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（6）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（7）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线。（8）用量筒量取浓溶液时，俯视刻度线。小结：１．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分哪几步？其中哪几步用到了玻璃棒？其作用是什么？2．配制溶液中所用仪器：3．分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项.作业：反思：-3-江苏省扬中高级中学2014届高一化学教案溶液的配制和分析(1)练习班级___________

7、___姓名_______________1、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是―――（）A、1L溶液中含0.3NA个K+B、1L溶液中含0.9NA个离子C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD、2L溶液中含0.6NA个离子2、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是－（）A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液B、200m