溶液的配制及分析(2)0667

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1、溶液的配制及分析溶液浓度1.质量分数2.物质的量浓度什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制简单。2.溶液的质量－溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%一.物质的量浓度１：概念２：计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单

2、位：常用mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)cB=nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnB溶质的物质的量溶液的体积讨论…1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶质的物质的量不同

3、。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:1.基本量的换算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.

4、2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)2．溶液中溶质微粒数目的计算溶质的分子数必然也相同，但不能说所含微粒数也相同溶液体积相同，物质的量浓度相同，溶质的物质的量必然相同1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×10243．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（g/mol)密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计

5、算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1

6、.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB/m(aq)４.有关溶液稀释和浓缩的计算思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1=C2V21。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？解：342×20%÷342＝

7、1L×C（蔗）3。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.836×98%÷98５.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假定混合后液体体积不变。C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2

8、＋4×0.1C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.1中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？6.