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1、第二单元溶液的配制及分析（时间：45分钟分值：100分）基础巩一、选择题1.某温度下，甲.乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KC7溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g比0,析出晶体10go则原溶液的质量分数为()A.10%B.15%C・20%D・25%［解析］解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲.乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35g兄0（已饱和）的基础上又蒸发掉10gH20,又析出晶体5
2、g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25gH20时刚好饱和，原溶液中含KC7的质量为75gX5/（10+5）=25g,则原溶液的质量分数为（25/100）X100%=25%。［答案卩2.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）4・0・5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB・11该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从该溶液中取出100/wL,则取出溶液中Na2CO.的物质的量浓度为0.01mol/LD・取该溶液10mL,加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为
3、0.01mol/L［答案］C3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是（）4・配制过程中只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馅水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D・需要称量的MzC/O固体的质量为140g［解析］配制过程中需要用到天平.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馅水洗净后不需要烘干，〃
4、项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500/nLX1.19g/cm3X25%=148.75g,D项错误。［答案］C4.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）42VM"W“mabioovmmol/LC^oHL°50mama50VM〃°〃L°［解析］设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为C,根据溶液浓缩过2a%程中溶质的质量不变有：（V^C^M+m）Xa
5、%=VXcXM,解得：c［答案］D5.(2011-5,郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值溶质KOHhno3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是()A.HClB.HNO3C.CH&OOHD.NaOH［解析］从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式为c=1X〃Xw/MX1或w=1>ixpM,将两式整理均可得p=VJ数据计算。［答案］C6・某同学用N©C
6、O3配制0.10mobL^N^CO^aq),其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()B.可能偏高也可能偏低D.准确［解析］结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7g,最终浓度偏低。［答案］〃7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是（）s(g)
7、A.A点表示7TC时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和A.B点表示7YC时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等c.将zyc时甲.乙两物质的饱和溶液分别降温至t2°c,析出的乙比析出的甲多D・若乙中含有少量的甲，可用重
8、结晶的方法提纯乙［解析JA中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B点只表示在zyc时甲.乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而mc=ioy°）,密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。［答案］D8.在t°C时，将ag册3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为pg-mL~l9质量分数为w,其中含有的物质的量是bmob下列叙述正确的是（）A.溶质的质量分数心越X100%B.溶质的物质的量浓度mohL-1C.溶液中c（O
9、矿）=1000bmoZ・Z/1+c(H+)B.向上述溶液中加入V加L水，所得溶液的质量分数大于0・5w［解析］溶质的质量分数w=^rX100%,A项错误；氨水中的溶质在计算时以Mb为准，而不是以册3・兄0为准将w=^X100%代入公式c=1。器PW,化简可得c=mol-Ll,B项错误；氨水中含有的阳离子为M和NH；,含有的阴离子只有OH，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w,D项错误。［答
