1.2.3 溶液的配制及分析 课件（苏教版必修1）

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1、第3课时溶液的配制及分析学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。3.掌握容量瓶的使用方法。4.掌握物质的量浓度的有关计算。一、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量mol·L-1二、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验仪器：(1)主要仪器：_________________________________________。(2)容量瓶的构造。托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。②标志：_____、_____和刻度线。③规

2、格：50mL、_______、250mL、_______、_________等。④用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。在容量瓶上所标记的温度下，当_____________________________时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。温度容积100mL500mL1000mL溶液的凹液面正好与刻度线相切2.实验步骤：以配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例：1.061.1冷却至室温玻璃棒100mL容量瓶烧杯和玻璃棒1～2cm胶头滴管刻度线相切1.辨析下列说法的正误。(1)将标准状

3、况下的11.2LHCl通入1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1。()(2)0.5mol·L-1蔗糖溶液中含溶质为0.5mol。()(3)从100mL0.5mol·L-1的某溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是0.05mol·L-1。()(4)20mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度为0.3mol·L-1。()(5)配制NaOH溶液时，将固体NaOH溶解后，立即转移到容量瓶中。()【答案解析】(1)×。分析：0.5molHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，故浓度不

4、是0.5mol·L-1。(2)×。分析：因为不知道溶液的体积是多少，所以无法确定溶质的物质的量是多少。(3)×。分析：溶液具有均一性，一旦配好，它的物质的量浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。(4)√。分析：因为1molAlCl3中含有3molCl-，所以Cl-的浓度为AlCl3浓度的3倍。(5)×。分析：氢氧化钠溶于水放热，要等冷却后才能转移到容量瓶中。2.实验室配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，必须使用到的是下列玻璃仪器中的()【解析】选D。配制250mL0.1mol·L-1的NaO

5、H溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，将溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到250mL的容量瓶。3.某同学配制1mol·L-1的盐酸溶液，用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是()A.吸出多余的液体，使凹液面最低处与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低处与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制【解析】选D。多加入水，溶液已经变稀，吸出多余液体，余下的液体也已经变稀，A错误；容量瓶不能加热，B错误；不知多加入水的量，不

6、可能计算出需要的浓盐酸的量，C错误。4.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A.1000mL111.2gB.500mL117.0gC.任意规格111.2gD.1000mL117.0g【解析】选D。配制950mL溶液，由于没有950mL的容量瓶，只能选择1000mL的容量瓶，计算所需NaCl的质量为1L×2mol·L-1×58.5g·mol-1=117.0g。5.对1mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A.该溶液中Cl-浓度

7、为2mol·L-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.该溶液中BaCl2与水的质量比是208∶1000【解析】选A。结合BaCl2====Ba2++2Cl-，Cl-浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490mL溶液需使用500mL容量瓶一次性配制，C项错误；1L1mol·L-1的BaCl2溶液中的BaCl2的质量是208g，但水的质量不是1000g，D项错误。6.0.56gCaO正好与20

8、mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A.0.10mol·L-1B.0.20mol·L-1C.0.50mol·L-1D.1.00mol·L-1【解析】选D。n(CaO)==0.01mol，由化学反应方程式CaO+2HCl====CaCl2+H2O可知：n(HCl)=2n(CaO)=2×0.01mol=0.02