溶液的浓度导学案

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1、《溶液的浓度》导学案学习目标：1、掌握溶质质量分数的定义及计算公式，学会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算。2、学会能进行有关溶质的质量分数的简单计算。一、温故而知新1、溶液的质量等于________和_______的质量之和；硫酸铜溶液：溶质是_____溶剂是__________2﹑20℃，NaCl的溶解度为36g，是指__________________________________________。此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为________________二、自主学习根据课

2、前预习的情况，将下列问题在组内与其他同学进行交流（1）、判断溶液浓度的方法有哪些？（2）、结合溶液的概念写出溶质的质量分数的计算式此公式可以变形：溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越_______（填“高”或“低”）。三、合作探究1、完成教材9-7实验并记录数据完成下表试管编号溶液的颜色比较溶质的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数123通过上表的分析，你能得出哪些信息吗？2、填一填————根据“溶质的质量分数的计算式”填写下表溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1020

3、014015020050%501003、根据上表分析“当溶液质量一定时，溶质的质量分数的大小与溶质、溶剂的质量有何关系？”4、讨论：溶质的质量分数与溶解度有何区别和联系呢？溶解度质量百分比浓度(%)概念计算公式c%=（）×100%溶质质量溶液达饱和时的质量溶解时的任意量溶剂质量（）克溶剂为标准无定量溶液（）溶液不一定是（）溶液温度随（）变化而变化与温度（）（填有或无）关相互关系对一定温度下的饱和溶液：c%=（）×100%5、探究：溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数例题1:写出解

4、题步骤和过程。常温下，在15g氯化钠中加入60g水，待氯化钠完全溶解后，溶液中，氯化钠的质量分数是多少？拓展练习：配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？2、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数计算已知20℃时，食盐的溶解度为36g，求该温度下饱和溶液的溶质质量分数。3、溶液稀释问题的计算。自学【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？总结：有关稀释问题的计算依据：

5、稀释前溶质的质量（）稀释后溶质的质量。溶液的稀释公式：（）。四、试一试1、将10g食盐完全溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数是多少？2、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少？3、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?4、（提升）20℃食盐的溶解度为36g，将20g食盐放入50g的水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是多少？5、将50g20%氯化钾

6、溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？五、课堂小结(一)浓溶液和稀溶液1、表示溶液中溶质含量的高低。2、溶液饱和与否与浓稀间________（填有或没有）必然联系，即饱和溶液________（填一定或不一定）为浓溶液，不饱和溶液___________（填一定或不一定）是稀溶液。3、同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液_________。(二)溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、公式：溶质的质量分数=（）/（）*100%溶液质量=（）质量+（）质量溶液质量=溶液

7、（）*溶液的密度3、有关稀释问题的计算依据：（）。计算式为：____________________________________________。