初三化学溶液的浓度导学案

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1、初三化学溶液的浓度导学案！第九单元课题3溶液的浓度（1）九（　）班　　　　　学号：　　　　　第　　小组　　号【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算【温故而知新】1、溶液是由　　　　和　　　　组成，溶液质量===　　　　质量+　　　　质量。2、饱和溶液是指在一定　　　　下，一定　　　　　里，不能再继续溶解该溶质的溶液。步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数稀释前将1g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解　　稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释　　稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）　　3、20

2、℃，NaCl的溶解度为36g，是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为　　　　　　　　　　　。【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：　　　　　　　（写烧杯的编号），判断的依据是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2、溶质质量分数（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。（2）概念：溶液中的溶质质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）溶质的质量分数＝×100%＝×100%（4）

3、【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。　　【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就　　　　　。（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。　分析：这两种溶液的质量都是　　　，但是溶质的质量分数　　　　　　　。　（6）溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量＝　　　　　　×　　　　　　；　溶液质量＝溶剂质量＝　　　质量—　　　　质量；二、有关溶质质量分数的计算1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100

4、克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）（3）书本45页1、2、42、有关溶液稀释的计算（1）补充实验，教师演示，学生观察思考从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中　　　的质量保持不变。（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量即：　　稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数计算的公式：　　A　　×　　　　a%　　　==　

5、　　B　　　×　　　b%（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法（4）【试一试】①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?②把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?③实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？第九单元课题3溶液的浓度（2）——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）【学习目标】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液2、加深对溶质的质量分数概念的理解【温故而知新】溶质质

6、量分数＝×100%==×100%【新课学习】一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液1、教师演示书本47页【实验1】2、归纳：配制溶液的步骤有：（1）　　　　；（2）　　　　；（3）　　　　；（4）　　　　。用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，玻璃棒的作用是　　　　二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）1、教师演示书本47页【实验2】2、归纳：溶液稀释的步骤有：（1）　　　　；（2）　　　　；（3）　　　　。用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，玻璃棒的作用是　　　　【试一试】1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐

7、酸，需加水的质量为　　　　（　）A.80g　　　　　B.100g　　　　　　C.200g　　　　　　D.280g2、（12佛山）在配制一定溶质