溶液的浓度导学案二

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1、九年级化学第九单元《溶液》导学稿（NO.4）执笔：　审核：化学备课组课题：9.3.1溶液的浓度课型：新授执行时间：学习目标：1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点，难点）学习过程：一、知识回顾1﹑溶液的质量等于和的质量之和；溶液的体积溶质和溶剂的体积之和。2﹑20℃，NaCl的溶解度为36g，是指。此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为二、教材预习1、3个颜色深浅不一的硫酸铜溶液，让学生判断浓度大小。这是根据什么？两杯糖水如何判断浓度大小？2、溶质质量分数概念：表达式：溶质质量分数=溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对

2、含量越（填“高”或“低”）。三、合作探究探究点1：溶质的质量分数1同学们共同完成实验9-7和实验9-8的内容2完成P43的讨论部分,已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？探究点2：溶质的质量分数的计算●两个基本公式●自主完成1、将10g食盐完全溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数是多少？2、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少？●提升*3、20℃食盐的溶解度为36g，将20g食盐放入50g的水中充分搅拌，所得溶液的溶质

3、质量分数是多少？当堂检测：课后习题1.2.6课后反思：你还有哪些疑问？检查日期月日