定量分析误差和数据处理.doc

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1、第四章定量分析概述一、知识目标本章要求熟悉误差的来源及减小误差的方法；理解准确度、精密度的概念，准确度与精密度的关系；掌握有效数字的概念及运算方法，掌握误差的表示方法；了解系统误差特点和偶然误差的分布规律，了解误差及偏差的计算方法，了解可疑值的取舍方法。熟悉滴定分析基本概念，理解滴定分析法对化学反应的要求，理解常见的滴定分析的方式；掌握滴定分析的标准溶液的配制方法，标准溶液浓度的表示方法和基准物质应具备的条件；了解滴定度的概念，ip[物质的量浓度与滴定度之间的换算关系。二、能力目标通过对本章的学习，能根据误差特点判别误差类别和进行误差的减免，能正确表示误差；能熟练

2、地运用有效数字进行数据记录和运算，树立“量”的概念；能对分析数据进行简单处理，能用Q值检验法和四倍法对分析数据中的可疑值进行取舍；初步具备评价数据的能力。通过对本章的理论知识和实验技能学习，能根据滴定分析要求选择滴定反应、滴定方式；能根据测定要求正确选择滴定分析仪器；能较熟练使用容量瓶、移液管、吸量管、滴定管等常用仪器；能熟练运用直接法和间接法配制标准溶液；能正确表示滴定分析标准溶液的浓度；能熟练进行滴定分析的有关计算。三、本章小结定量分析的任务是在已知物质组成的基础上准确测定试样中有关组分的含量测定，就不可避免地会产生误差。欲对定量分析数据的可靠性和准确程度做出

3、判断，以准确表达定量分析的结果，就要了解分析测定中误差产生的原因及误差出现的规律，并采取相应措施，减少测量误差，使测定值尽量接近其真值。（一）定量分析的误差及减免方法1、误差的分类及产生原因：(1)系统误差、偶然误差的定义。方法误差仪器误差（2）系统误差产生的主要原因试剂误差操作误差对照实验空白实验（3）系统误差减小或校正的措施标准仪器校正方法2、误差的表示方法：（1）准确度与误差、精密度与偏差的关系，（2）准确度与精密度的关系，（3）提高分析准确度的方法（二）有效数字及分析数据的处理1、有效数字的意义2、有效数字的修约规则：四舍六入五留双加减运算3、有效数字的运

4、算规则乘除运算4、定量分析数据处理及分析结果的表示方法4检验法5、可疑值的取舍Q检验法以元素表示6、定量分析结果的表示方法以离子表示以氧化物表示以特殊形式表示（三）滴定分析的基本概念：滴定分析法；标准溶液；滴定；化学计量点；滴定终点；终点误差。（四）滴定分析法的分类酸碱滴定法；氧化还原滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法。（五）滴定分析法对化学反应的要求:反应有确定的关系式；反应须定量的完成；反应须迅速完成；须有适当的方法确定终点。（六）滴定分析法的滴定方式直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法（七）标准溶液1、标准溶液的浓度表示方法物质的量的浓度:c；滴定度T:

5、待测物质/滴定剂2、基准物质（1）定义：基准物质是用于直接配配制标准溶液的纯净物；（2）条件：基准物质的组成应与它的化学式完全相符、基准物质纯度应足够高、基准物质的性质应稳定；用于标定的基准物质尽可能有比较大的摩尔质量；能符合滴定分析对化学反应的要求。3、标准溶液的配制和标定方法（1）配制方法：直接配制法；间接配制法（2）标定方法：用基准物质标定；用另一种标准溶液比较（八）滴定分析的计算标准溶液浓度的计算；物质的量浓度与滴定度之间的换算；待测物质含量的计算。四、例题解析1．下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差，应如何消除?(1)砖码被腐蚀；(2)天平的两臂不等

6、长；(3)滴定管未校准；(4)容量瓶和移液管不配套；(5)在称样时试样吸收了少量水分；(6)试剂里含有微量的被测组分；(7)天平的零点突然有变动；（8）读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准；(9)重量法测定SiO2时,试液中硅酸沉淀不完全；(10)以含量约为98%的Na2CO3为基准试剂来标定盐酸溶液。答:(1)系统误差（仪器误差）。校正砝码。（2）系统误差（仪器误差）。校正天平。（3）系统误差（仪器误差）。校正滴定管。（4）系统误差（仪器误差）。校正仪器。（5）偶然误差。（6）系统误差（试剂误差）。进行空白试验。（7）偶然误差。（8）偶然误差。（9）系统误差（

7、方法误差）。进行对照试验。（10）系统误差（试剂误差）。进行空白试验。2．解释下列各名词的意义绝对误差,相对误差,绝对偏差,相对偏差,平均偏差,标准偏差,准确度,精密度,有效数字。答：（1）绝对误差：表示测定值与真实值之差。E=Xi一μ（2）相对误差：表示绝对误差在真实值中所占的百分率。相对误差（3）绝对偏差：表示个别测定值与平均值差。（4）相对偏差：表示绝对偏差在平均值中所占的百分率。相对偏差=（5）平均偏差绝对平均偏差：表示单次测量偏差的绝对值的平均值。相对平均偏差为：表示绝对平均偏差在平均值中所占的百分率。（6）标准偏差：有限测定次数（n20）时的标准偏差变

8、异系数表示