蒸馏和萃取导学案.doc

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法《1.1.3蒸馏和萃取》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1、初步掌握蒸馏、萃取与分液操作的基础知识和基本技能，了解分液漏斗、冷凝管的正确使用方法。（学习重点）2、了解Cl－离子的检验方法。3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。【相关知识点回顾】初中化学实验中，哪些实验用到漏斗？这些漏斗是不是同种类型的？【预习能掌握的内容】二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取（1）蒸馏①定义和适用范围：蒸馏是利用液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的一

2、组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离相差较大的液体混合物。②蒸馏实验装置图如右，请按从上到下，从左至右的顺序依次写出实验所用仪器：。③操作注意事项：A．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3；B．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量；C．冷却水从进从出；D．温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。（2）萃取和分液①定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。分液：将的两

3、种液体开的操作，叫做分液。如：油和水。②所用主要仪器：。③实验步骤：装液、振荡、静置、分液CCl4④注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。⑤萃取剂的选择原则（三原则）：A．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。B．萃取剂与原溶剂不互溶。C．萃取剂与溶液不发生反应。常用的萃取剂有CCl4，苯、汽油等同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度

4、：（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（如酒精、四氯化碳、苯等。）（2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂。知识链接（3）Cl－离子检验的方法：取少量待检溶液，滴入和溶液，会产生现象。二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖合作探究1〗小组合作完成课本P8“实验1－3”，完成表格填写，思考、讨论如下问题：（1）实验中三个步骤的目的分别是什么？（2）第二步制蒸馏水的过程中：①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？②冷凝管中注入冷却水的方向如何？

5、③温度计下端水银球应置于什么位置？④在实验开始时，先，后。在实验结束时，先，然后。〖合作探究2〗小组合作完成课本P9“实验1－9”。实验前认真倾听老师的示范和讲解，明确如下问题：（1）萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。a．分液漏斗使用前要检查活塞处和上口是否，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，将瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。b．分液时，上层液体从倒出，下层液体从放出。c．从下口放夜时，要打开上口的，使漏斗内外压强相通，同时漏斗下端要紧贴，从而

6、使液体顺利流下。（2）从碘水中分离碘（萃取）。①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，有什么现象？②实验操作的基本步骤有哪些？操作中需要注意什么问题？③能不能用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？〖课堂练习〗1、将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（）A．过滤B．蒸发C．先过滤后蒸馏D．加入某种药品溶解浑浊的固体2、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙

7、相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）放开活塞，用烧杯接收溶液；（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏

8、斗口上的小孔；（H）静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。　（2）上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的是。　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。【课后习题巩固】1、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂