蒸馏和萃取导学案.doc

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法《1.1.3蒸馏和萃取》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1、初步掌握蒸馏、萃取与分液操作的基础知识和基本技能,了解分液漏斗、冷凝管的正确使用方法。(学习重点)2、了解Cl-离子的检验方法。3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。【相关知识点回顾】初中化学实验中,哪些实验用到漏斗?这些漏斗是不是同种类型的?【预习能掌握的内容】二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取(1)蒸馏①定义和适用范围:蒸馏是利用液体混合物中各组分的不同,给液体混合物加热,使其中的一

2、组分变成蒸气再冷凝成液体,跟其他组分分离的操作。适用于分离相差较大的液体混合物。②蒸馏实验装置图如右,请按从上到下,从左至右的顺序依次写出实验所用仪器:。③操作注意事项:A.蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3,也不少于1/3;B.为了避免加热时液体发生暴沸现象,可以在蒸馏烧瓶里加入少量;C.冷却水从进从出;D.温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。(2)萃取和分液①定义和适用范围:萃取是利用溶质在两种的溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。分液:将的两

3、种液体开的操作,叫做分液。如:油和水。②所用主要仪器:。③实验步骤:装液、振荡、静置、分液CCl4④注意事项:振荡时,须不断放气,以减小分液漏斗内压强。分液时,先将下层液体从下口流出,再将上层液体从上口倒出;分液时,须将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔;漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。⑤萃取剂的选择原则(三原则):A.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。B.萃取剂与原溶剂不互溶。C.萃取剂与溶液不发生反应。常用的萃取剂有CCl4,苯、汽油等同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度

4、:(1)有机物一般难溶于无机溶剂,较容易溶于有机溶剂(如酒精、四氯化碳、苯等。)(2)碘单质(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂。知识链接(3)Cl-离子检验的方法:取少量待检溶液,滴入和溶液,会产生现象。二、混合物的分离和提纯2、蒸馏和萃取〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑,并积极展示。〖合作探究1〗小组合作完成课本P8“实验1-3”,完成表格填写,思考、讨论如下问题:(1)实验中三个步骤的目的分别是什么?(2)第二步制蒸馏水的过程中:①加热前加入几粒沸石(或碎瓷片)的目的是什么?②冷凝管中注入冷却水的方向如何?

5、③温度计下端水银球应置于什么位置?④在实验开始时,先,后。在实验结束时,先,然后。〖合作探究2〗小组合作完成课本P9“实验1-9”。实验前认真倾听老师的示范和讲解,明确如下问题:(1)萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。a.分液漏斗使用前要检查活塞处和上口是否,若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方法:在分液漏斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,将瓶塞旋转180度,再倒置看是否漏水。b.分液时,上层液体从倒出,下层液体从放出。c.从下口放夜时,要打开上口的,使漏斗内外压强相通,同时漏斗下端要紧贴,从而

6、使液体顺利流下。(2)从碘水中分离碘(萃取)。①向碘的饱和水溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,有什么现象?②实验操作的基本步骤有哪些?操作中需要注意什么问题?③能不能用酒精来萃取碘水中的碘?为什么?〖课堂练习〗1、将浑浊的河水制成蒸馏水,正确的方法是()A.过滤B.蒸发C.先过滤后蒸馏D.加入某种药品溶解浑浊的固体2、现有一瓶物质甲与乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下:物质化学式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此,将甲和乙

7、相互分离的最佳方法是什么?说出你的理由。3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)放开活塞,用烧杯接收溶液;(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;(G)将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏

8、斗口上的小孔;(H)静置、分层。就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空): _____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。 (2)上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的是。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。【课后习题巩固】1、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂

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