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时间:2020-09-12
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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时【学习目标】1.掌握蒸馏、萃取的原理及基本操作2.掌握常用仪器分液漏斗、冷凝管的使用要点 3.掌握Cl-离子的检验 【学习重、难点】蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项 【自主探究】 1、Cl-离子的检验2.总结固—固混合物分离方法的选择;液—液混合物的分离方法有哪些呢?【基础知识】一、蒸馏(阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段) 1.蒸馏的原理:蒸馏是利用液态混合物(互溶)中的不同,除去、或的杂质。原理注意事项:蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2、实
2、验室制蒸馏水常见装置:2蒸馏所用的仪器:下图为常见的蒸馏装置,请指出各仪器的名称。① ②③④ ⑤⑥⑦ ⑧3.蒸馏操作中应注意的问题 ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的,也不能少于 ②温度计的水银球应该插入到位置。 ③冷凝水应该从进,出。其原因是。④在进行蒸馏操作时,蒸馏烧瓶内要放入少量碎瓷片,其目的是。 ⑤加热温度不能超过。⑥实验开始时,先通,后。实验结束时,先停止,后关。溶液可蒸干。4.思考:蒸馏和蒸发在应用上有什么区别? 二、分液与萃取(阅读教材P8最后一段实验1—4) 分液:1.定义:把两种互不相溶的液
3、体(且密度不同)分开的操作。2.分液所用到的仪器:3.使用分液漏斗的注意事项:①使用分液漏斗前应________________;做法:②分液时,下层液体_________________________,上层液体___________________。【思考】:如何分离出碘水中的碘?(资料:25℃时,碘在水中的溶解度为0.034g;在四氯化碳(CCl4)中的溶解度为2.9g;在酒精中的溶解度约为21.4g。)对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离?可行性如何?萃取:1.萃取的原理: 利用某溶质在的溶剂中的不同
4、,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,再利用分液的原理和方法将它们分离开来。2、萃取剂选择的原则:a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)。b.萃取剂与原溶剂(水)。c.萃取剂与溶液。3、萃取与分液的步骤:P9实验1-4A.检漏:检验是否漏水b.装液:将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的,盖好塞子。c.振荡:手压住分液漏斗口部手握住活塞部分,把分液漏斗用力振荡。d.静置:将分液漏斗放在上,静止。e.分液:待液体分层后,将分液漏斗上口的玻璃塞,或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏
5、斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,下层液体从口放出,上层液体从。 【过关训练】 1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金2、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液3.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是(
6、 )A.易溶于水,且不能与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且密度必须比水大 D.不溶于水,且密度必须比水小 【达标训练】1.选择合适的分离方法填在横线上 A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)分离水和汽油的混合物 (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物(4)从碘的水溶液里提取碘 2.能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是____(A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝
7、酸)将其滴加到三种试剂中的现象分别是_________________________、____________________、________________________________。3、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
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