沉淀溶解平衡练习.doc

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1、沉淀溶解平衡练习(1)2015.12.14一．下列叙述正确的是()1．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③。2.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小。3.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)。4.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的2×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1　K2C

2、r04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生。5.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)小于AgCl。6.25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。7.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。8.(2015山东）向AgCl悬浊液中加入

3、NaI溶液时，出现黄色沉淀。结论：Ksp：AgI＞AgCl。9.(2015重庆）0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)。10．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀。11.常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50

4、，将0.001mol/L的AgNO3溶液加入到0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2S溶液中，则一定先产生Ag2S沉淀。12.常温下，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀。13.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp：Mg(

5、OH)2＞Fe(OH)3。14.（2015新课标I）将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液。先有白色沉淀产生,后变为浅蓝色沉淀,。结论：Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2()15.向10mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3。16．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀,故Ksp(AgI)＜

6、Ksp(AgCl)。17.往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量HCl,沉淀完全溶解，由此得出结论:相同温度下，Ksp：BaSO4＞BaCO3。18.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）。二、填空1.相同温度下，将足量AgCl分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸③0.1mol/LMgCl2溶液④0.1mol/LAgN

7、O3溶液中，比较：⑴c(Ag+)由大到小的顺序：⑵AgCl的溶解度由大到小的顺序：⑶Ksp(AgCl)：2.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则以上难溶盐的饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序：3.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，①若加入50mL0.018mol/L的盐酸，生成沉淀，则此时溶液中c(Ag+)=②若加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉

8、淀，则此时溶液中c(Ag+)=,若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L的盐酸，是否继续产生沉淀。(填“能”或“否”)4.已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，将浓度均为0.1mol/L的BaCl2与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=,取100ml滤液与100ml2mol/L的Na2SO4溶液