沉淀溶解平衡.doc

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1、化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相

2、同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。（4）影响Ksp的因素Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。等——v溶解=v沉淀（结晶）动——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡

3、向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则第一页化学反应原理通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商QC的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QC>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。QC=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QC

4、无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2、沉淀的生成加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。3、沉淀的溶解溶解沉淀的方法①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质4、沉淀的转化加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。能力考题剖析自主性学习与测评答案第一页