沉淀溶解平衡

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1、沉淀溶解平衡及电解质溶液中三种平衡综合一、沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难

2、以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)

3、平衡常数、Ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。(4)pH的计算中混淆c(H＋)和c(OH－)在应用pH＝－lgc(H＋)计算时，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H＋)来计算；溶液显碱性要先求溶液中的c(OH－)，再利用Kw求溶液中的c(H＋)。(5)错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(6)误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差

4、不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。例题1：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和5NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________________________________________。(2)已知Ba2＋有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用B

5、aSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。归纳：平衡简答题模板　……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)（3）现有0.2molBaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理，若使BaSO4全部转化到溶液中，需反复处理次。已知Ksp（BaSO4）=5.0×10-9例题2：某二元弱酸H2R，电离常数为K1、K2，请讨论盐NaHR溶液的酸碱性。练习1：25℃时，H2SO3HSO＋H＋的

6、电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。练习2：室温下，0.1mol·L－1的硫化钠溶液和0.1mol·L－1的碳酸钠溶液，碱性更强的是__________，其原因是___________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7　Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11例题

7、3：化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，写出反应中的离子方程式，由此可知大小关系Ksp(MnS)Ksp(CuS)，向溶液中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)将，上述反应的平衡常数K=练习3：将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法中正确的是(　　)A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)减小D．向溶液中加入少量的NaOH固体，C