沉淀溶解平衡

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1、第三节沉淀溶解平衡已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。情景1：情景2：当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩梅花山赖源溶洞探究实验：（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。溶解在水中的Pb2＋和I－又能否结合生成PbI2

2、沉淀呢？（2）取上层清液1~2ml，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）思考现象:滴加碘化钾溶液后,上层清夜中出现黄色沉淀,说明上层清夜中存在铅离子.一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀1、定义：一、沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解沉淀V溶V结====0速率V0时间t..V溶V结t1等2、特征：、定、动、变3、影响沉淀溶解平衡的因

3、素：内因：难溶物质本身性质——主要决定因素CaCO3Ca2++CO32-注：绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶度积差别很大。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。3、影响沉淀溶解平衡的因素：外因：（1）浓度—（2）温度—（3）同离子效应—加水，平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移4、溶度积常数(Ksp)PbI2(s）Pb2++2I-25℃时溶度积：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶

4、解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。=7.1×10-9mol3L-3Ksp=Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。K[PbI2]=[Pb2+][I-]2难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13mol2L

5、-28.4×10-68.3×10-17mol2L-22.1×10-75.6×10-12mol3L-36.5×10-32.2×10-20mol3L-31.7×10-5问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？试一试写出下列难溶物的溶度积表达式问题探究(2)将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?Q＝[Ag+][Cl-]＝10－6mol2/L-2＝0.001mol/L×0.001mol/L>KSP离子结合生成沉淀(AgCl的K

6、SP=1.8×10－10mol2L-2)5、溶度积规则：（1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。①当Q=Ksp时，②当Q＜Ksp时，③当Q＞Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。沉淀

7、溶解平衡生活自然界生产溶液中的化学反应二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法：A、调节PH法例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调PH值至7－8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+B、加沉淀剂法如:沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。2、沉淀的溶解根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法

8、不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什