沉淀溶解平衡练习.doc

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1、4-4沉淀溶解平衡的影响因素及其应用1．室温时，M(OH)2(s)≒M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于A.lgB.lgC．14＋lgD．14＋lg2．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的A．加热B．加水稀释C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr

2、O，浓度均为0.010mol·L－1，向溶液逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrOB．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOD．Br－、CrO、Cl－4．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)

3、3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和5．下列说法正确的是(　　)。A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大D．AgCl在10mL0.01mol·L－1的KCl溶液中比在10mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的

4、质量少6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑7．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2；ZnS：Ksp＝1.6×

5、10－24mol2·L－2。下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂8.已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol/LHF

6、溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀9．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则[I－]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则[Ag＋]________；③若改加AgBr固体，则[I－]________；而[Ag＋]________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的

7、溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：___________________________________________________________________________________________。(3)若向含有NaBr、KI混和溶液中加入一定量AgNO3溶液，Br－、I－完全沉淀后溶液中＝________。10．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金

8、属离子的目的，难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所