沉淀溶解平衡练习题.doc

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1、《沉淀溶解平衡》基础自测1.下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变B.BaSO4溶解度、Ksp增大C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大D.BaSO4溶解度、Ksp均不变3.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO

2、3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S4.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是（）A．常温下在水中溶解能力Ag

3、Cl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中6.某温度下，Ksp(Mg(OH)2)=8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为()mo

4、l·L-1A.2.05×10-4B.2.03×10-4C.1.28×10-4D.2.90×10-47.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12（mol·L-1）38.计算欲使0.01mol·L-1Fe3+开始沉淀的PH。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36（mol·L-1）4。《沉淀溶解平衡》随堂练习1.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、

5、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同温度下Ksp越大的溶解度也越大2.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸3.下列说法正确的是（）A.AgCl

6、水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变4.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

7、（）A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性5.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOHB.Pb2

8、++H2S====PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH6.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7.下列对水垢的