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1、沉淀溶解平衡练习题一、选择题1、下列难溶盐的饱和溶液中，A『浓度最大的是()。A、AgCl(J=1.56x10」°);B.Ag2C03(Jl7,=dlxlO^)；C.Ag2CrO4(^=9.0xl0~12)；D.AgBr(g=5.0x10”)2.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是()(A)Mg此时溶液的pH是多少：其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？*,Al7.在0.lOmol・dm'3CdCl2溶液中含有0.30mol・dnf’HCl,通入H2S至饱和，达到平衡时，*,Co",Zn2+
2、(B)Fe3Co",Ni",Cu2*(C)Mg",Mn2+,Ba",Zn2+(D)Mg",Mn2+,Co",Ni2+二、填空题三、计算题1.试比较Agl在纯水中和在0.OlOmol・dnf'KI溶液中的溶解度。〔已知Agl的溶度积耳9・3x10"〕2.在下列溶液中不断通入H2S,计算溶液中最后残留的C+的浓度。(1)0.lOmol•dm_3CuSO4溶液。(2)0.lOmol・dm_3CuSO4与1.0mol-dm_3HCl的混合溶液。3.根据下列给定条件求溶度积常数。(1)FeC2O4-2出0在ldm'水
3、中能溶解0.10g;(2)Ni(OH)2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6xl0_6mol•dnf'。4.lgFeS固体能否溶于100cm3l.Omol-dm-3的盐酸溶液中？已知^5(FeS)=6.0x10：N(H2S)=9.23x10?式量(FeS)=87.905.求在0,50dm31.Omol•dnf'NHQ溶液中能溶解Mg(OH)2的质量。已知(NH3•H20)=1.8xIO-5,V〔Mg(OH)2〕=1.8x10_11o6.某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：阳离子Mg；，Ca2<
4、Cd"Fe3*浓度/mol•dm30.060.012x10-32x10-51.8x10-111.3xIO-62.5x10_H4x10-38向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg"沉淀。问:(1)H'浓度多大？(1)留在溶液中的Cd"浓度多大？已知N(II2S)=9.23x10?(CdS)=8.0x10-27。8・将足量FeS置于ldn?盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状态下为2.24dm求盐酸溶液的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。已知(FeS)=6.Ox10_1=(邛
5、)=9.23x1严。9.在ldm30.20mol・dnf3ZnSO4溶液中含有Fe"杂质为0.056go加入氧化剂将Fe”氧化为Fe3+后，调pH生成Fe(0H)3而除去杂质，问如何控制溶液的pH?已知：CZn(OH)J=1.2x10-17,或〔Fe(0H)3〕=4x10：Ar(Fe)=56O10.将Na2SO4加到浓度均匀0.lOmol•dnf'的Ba"和S严的混合溶液中,当Ba”已有99.99%沉淀为BaS04时停止加入Na2SO4e计算残留在溶液中S严的物质的量分数。已知:<1(BaSO4)=1.1xI
6、O-10,ZJ(SrS04)=3.2X10~11•将100加1.Omol/L的氨水和100/77/0.^mol/L的MgC/溶液混合后有无Mg(OH)2沉淀生成？如欲使生成的沉淀溶解，或是在混合时就不致生成沉淀，则在该体系中应加入多少克NH4Cl?(体积变化忽略不计)(已知：Kmoh)2=1.8xlO-n^™=l-8xlO-5)12•在离子浓度各为QAmobdm-3的F严、C严、/T等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐渐加入NaOH溶液时(设总体积不变)能否将Fe2+.Cu2+离子分
7、离。应控制的范围为多少？(K卅如UlxlO^Kg52=5.6xl(T2。)13•—溶液中含有和Fe”，它们的浓度都是0.05mol/L,如果要求Fe(OH)a沉淀完全，而Fe”不生成Fe(OH)2的沉淀,需控制溶液的PH值为多少？(已知Fe(OH)3的Ksp=2.64x忙,Fe(OH)2的Ksp=4.87x10'17)14.混合溶液中含有0.01mol/LPb"和0.lmol/LBa2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb"和Ba"有效分离？(已知BaCm的Ksp=l.2x10_1°,PbCr(k的Ksp=2.8
8、x10-13)15•取0.lmol/LAgNOa溶液50mL,向其中加入含NH318.24%的氨水(密度为0.932g/cn?)lOmL,加水稀释至lOOmL,问：(1)溶液中Ag+,NH3,[Ag(NH3)2]+的平衡浓度各是多少？(2)将10mLlmol/LKC1溶液加入该溶液中，有无沉淀析出？(3)自由氨的最低浓度为多少时，可阻止沉淀析出？(已知KspAgCl=l.6x10_1°,Ag(NH3
