沉淀溶解平衡练习(2)

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1、沉淀溶解平衡练习(2)2015.&11.一定温度下的难溶电解质AB在水溶液川达到溶解平衡吋。已知下表数据物质Fe(0H)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ks„(25°C)&0X10-162.2X1O-204.0X10-38完全沉淀时的pH值29.6$6.43〜4对含等物质的量的CuSO,.FcSOhFg(SO,的混合溶液的说法，不科学的是()A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析岀B.该溶液中c(SOi2):[c(Cu2+)4-c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4C.向该混合溶液屮逐滴加入Na

2、OH溶液，最先看到红褐色沉淀D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3〜4后过滤，得到纯净的CuSOj溶液2.某温度下，F/OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离了浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.K罷曲OH)JVK订Cu(OH)2]B.加适量NH4C1固体可使溶液由a点变到b点、C.c、〃两点代表的溶液'Pc

3、2.80X10"9,Ksp(CaSO4)=4.90XW%若用难溶盐在溶液中的物质的蚩浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A.298K时,CaSOi的溶解度约为7.00X10-2mol/LB.反应CaSO4(s)+C032"=CaCO3(s)+SO广在298K时的平衡常数K=Ksp(CaSO4)/KSp(CaCO3)=1.75X10’C.CaCO：,、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质D.升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变4.常温下心(AgCl)二1.56X10"°

4、,KsP(Agl)二1.0X10二将等体积的AgCl和Agl的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO,固体，下列说法正确的是()A、两清液混合,AgCl和Agl都沉淀。B、向AgCl清夜加入AgNOs固体，c(Ag)增大,Ksp(AgCl)也增大C、若AgNOs固体足量,AgCl和Agl都可沉淀,但以AgCl沉淀为主D、若取0.235克Agl固体放入100ml水中(忽略体积变化),则c(D=0.01moi/l5.已知25°C时，AgCl的溶度积/

5、)A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.AgNOs溶液与NaCI溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(cr)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)xc(CI)=/Csp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为Agl,则AgCl溶解度小于Agl6.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl=AQ+cr,25°C时氯化银的^=1.8X10l0o现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离了浓度最小的是()A.lO

6、OmL蒸锚水中B・50mL0.lmol^L1的氯化镁溶液C.lOOmLO.ImobL1的氯化钠溶液D.50mL0.lmol*L1的氯化铝溶液7.已知Ag2S04的心为2.0X10巴将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中财和S0产浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2S04溶液中c(Ag+)=O.034mol/L)o若ti时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNazSO。溶液,下列示意图中,能正确表示t.时刻后Ag刑SO?浓度随时间变化关系的是()0时•何D七8某温度时，

7、AgCl在水屮的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B.向AgCl饱和溶液中加入水，C(Ag+)增大C.d点无AgCl沉淀生成D.a点对应的心大于c点对应的心9.已知25°C时，AgCl、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8册°、5.0xl013>8.3x10",用AgNO3标准溶液滴定卤素离了的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标:[pX=-lgc(X')],就可绘得滴定曲线。现以().1mol・L“AgN03溶液分别滴定2().0

8、()mL()・1mol-L'Cl-.BL、I-绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是()A.a、b、c分别表示CL、Br'>I-B・a、b、c分别表示厂、Br'>Cl-C.a、b、c分别表示BL、I一、Cl"A.用硝酸银滴定法测定试样屮c(CD,可用KI作指示剂10.硫酸總(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。卞列说法正确的是A.温度一定吋，Ksp（S「S04）随c（sor—）的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp（S「SO4）最大