沉淀溶解平衡练习1.doc

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1、1．下列有关Ksp的叙述中正确的是A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关2．下列说法不正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0　　B.绝对不溶解的物质是不存在的C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol•L-1时就认为沉淀完全D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质3．已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10－9，Ksp(Ca

2、SO4)=4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　）A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2mol/LB．反应CaSO4(s)+CO32－=CaCO3(s)+SO42－在298K时的平衡常数K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=1.75×104C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变4．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线

3、如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32-)=-lgcc(CO32-)。下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

4、PB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+6．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.

5、1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag＋浓度大小关系：①＞④>②＞③7．常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（AgI）=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A、两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。B、向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大C、若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主D、若取0.235克Ag

6、I固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l8．一定温度下，下列叙述正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.

7、8×10－10mol2·L－29．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2

8、不可能转化成为MgF210．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶