沉淀溶解平衡练习试题

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1、Solubilityequilibrium1(2010-11)往含r和Cl•的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(r)/c(cr)的比值为A.(V2・Vi)/V]B.V】/V2C・V1/(V2・V1)D.Vz/Vi2(2010・16)类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=(C(An+))叫II已知常温下BaSO4的溶解度为2.33xl0'4g,则其Ksp为：A.2.33xlO-4B・lxl(pi°C・1x10」D.lxlO-123(2011-14)下列说法正确的是A.AgCl的K*=1.8x1010mol2-L

2、2,在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(CD且它们浓度的乘积等于K印=1.8xlO-I0mol2«L-2B.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和C厂浓度的乘积是一个常数C.温度一定时，当溶液中Ag+和C1•浓度的乘积等于K印时，此溶液为AgCl饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K、“变大sp4(2013-11)下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，&p值变大B.在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和C「物质的量浓度的乘积是一个常数C・25°C时Ksp(AgCl)=1.8x1010,Asp(AgI)=1.0xl016,因此AgCl可以转化为AglD

3、.温度一定时，当溶液中Af和C「物质的量浓度的乘积等于Kp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液5(2015-10)常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH(aq),Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10'2°o下列说法中正确的是A・向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B・当溶液中c(Cu2+)c2(OH)=2.0x102°时,此溶液一定为Cu(OH)2的饱和溶液C・若使0.02mol-L1的CuSO4溶液中生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH>5D・向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，

4、蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下^sp(CuS)>Ksp[Cu(OH)2]3(2015-11)己知Ksp(AgCl)=1.8xlO“°,/Csp(AgI)=1.0x10'16,下列有关说法中错误的是A.AgCl不溶于水，能转化为AglB.—定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出C.Agl比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AglD.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小4(2016-08)已知25°C时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6xl012,MgF?的溶度积常数^p=7.4xl0-,,o下列

5、说法正确的是A.25°C时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B・25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(M^+)大A.25°C时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4CI溶液中的心相比较，前者小B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4CI固体，c(Mg*)增大8(2016-16)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2Ca2Mn2+)W沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32)=-lgc(CO32)o下列说法正确的是A.a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2

6、+)c(CO32)A.c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn")=c(CO32')D・MgCOs、CaCO3>MnCO3的Ksp依次增大9(2017B-12)在丁9时，铅酸®(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列dAf)/mol・L7■■说法中不正确的是IxlO-3A.T°C时，Ag2CrO4的Kp数值为1x10小B.T°C时，在Y点和X点，水的离子积K、,•相等C.图中a=V2xlO4a丄X:一A.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNOj能使溶.°1x25x】Lc(CrO?)/mol・

7、L7液由Z点变为X点10(2017A-20)(3)已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0x1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.0x1020c(Fe3+①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=ll时Zn(OH)2开始溶解,此时溶液中空J为,Ksp[Zn(OH)2]=o(溶液中c(Zn2+)<105molL-1时Zi?+沉淀完全)②常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2⑸分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化