沉淀溶解平衡练习

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1、4-4沉淀溶解平衡的影响因索及其应用1.室温时,M(OH)2(s)=M2+(aq)+20H~(aq)A；P=^c(M2+)=bmol•「时,溶液的pH等于A•碣B.扣C.14+*1剧.D・14+*lg(£2.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag卜)和XP(AgC1)均保持不变的A.加热B.加水稀释C.滴加少量1mo1/L盐酸D.滴加少量1mol/LAgN03溶液3.已知©(AgCl)=1.56X10-w,XP(AgBr)=7.7X10-13,心(AgzCrOj=9.OX10=某溶液中含有Cl_、Br一和CrO厂，浓度

2、均为0.010mol•17】，向溶液逐滴加入0.010mol•「的AgNOs溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cr>Br">CrOfB.CrOf>Br->Cl"C.Br~>Cl">CrO^D.Br~.CrOf.>Cl~4•常温下,Fe(0H)3(s)、Cu(0H)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离了浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错谋的是A.vKP[Fe(OH)3]<7Kp[Cu(0H)2]B.加适量NHQ固体可使溶液由日点变到力点C.c、d两点代表的溶液中c(f)与c(OHJ乘积相等D.Fe(0H)

3、3、Cu(0H)2分别在方、c两点代表的溶液中达到饱和5.卞列说法正确的是A.根据心(AgCl)=1.77X10巴£Sp(Ag2Cr04)=2.0X10_,2,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B.0.1mol・L-1的ZnC12溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn21)•c(S2_)

4、下的溶解度：Zn(0H)2>ZnS,MgC03>Mg(0H)2。就溶解或电离出前的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是A.Mg2++2HC0r+2Ca2++40H"=Mg(0H)21+2CaC031+21I20B.Cu2++H2S=CuSI+2H+0.Zn2++S2_+2H20=Zn(OH)2I+H2St0.FeS+2H+=Fe2++H2St7.已知如下物质的溶度积常数：FeS：A：P=6.3X10_,8mol2・「；CuS：XP=1.3X10-36mol2・L_2；ZnS：XP=1.6X10-24mol2・「。下列说法

5、正确的是A・同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSOi溶解在0.1mol・「的ItS溶液中,(V+能达到的最大浓度为1.3X10-35mol•L1C・因为H2SO4是强酸,所以C『++H.?S=CuSJ+2H场、能发生D.除去工业废水中的CuH可以选用FeS作沉淀剂8.已知259时,X(HF)=3.6X10_,,A；P(CaF2)=1.46X1O'10,现向1L0.2inol/LHF溶液屮加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25°C时,0.1mol/LHF溶液中pH=lB.仏如)随温度和浓度的

6、变化而变化C.该体系中没有沉淀产•生D.该体系中HF与CaCb反应产生沉淀5.已知常温下，AgBr的心=4.9X10_，3mol2・「、Agl的XP=8.3X10_，7mol2・L'2o(1)现向含有Agl的饱和溶液中：①加入固体AgN03,则［门(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的Agl,贝lJ［Ag+］;③若改加AgBr固体，则［门；而［Ag+］。(2)现向含有NaBr.KT均为0.002mol・「的溶液中加入等体积的浓度为4X10-3mol-rlAgNOs溶液，则产生的沉淀是(填化学式)；若向其中再加入适量的Nal固

7、体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：难溶金属©氧化物的S-pH图Br1一完全沉淀后溶液中(3)若向含冇NaBr.KT混和溶液中加入一定量AgNOs溶液,cBrcT"°6.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此口J以利川这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离了的H的，难溶金属的氢轨化物在不同pH下的溶解度(5/mol・Lj如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是o(2)若要除去CuCL溶液屮的少量Fe匕应该控制溶液的pHA.<1B.4左右C.>6⑶在Ni(N0»2溶液屮含有少量的Co"杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液

8、pH的方法来除去，理由是o(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成［Cu(NH3)412+,写出反应的离了方程式：(5)己知一•些难溶物的溶度