化学平衡移动.doc

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1、化学第一轮复习学案27化学平衡移动班级姓名一、单项选择题1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变

2、为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞03．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度/℃气体体积/Lc(Y)/mol/L温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4．某反应2AB(g)C(g)＋3D

3、(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为(　　)A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＞0，ΔS＜05．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是(　　)A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应6．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率增大，正反应

4、速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为(　　)A．等于1.369g/LB．等于2.054g/LC．在1.369g/L和2.054g/L之间D．大于2.054g/L8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增

5、加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥9．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判断，正确的是(　　)A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋np＋qD．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化二、双项选择

6、题10．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是(　　)A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据11．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．升高温度：增大B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方

7、向移动D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是(　　)A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为40%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．T