化学平衡的移动例题.doc

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1、重点内容】　　化学平衡的移动，化学反应进行的方向。【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：　　可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。2、影响因素：　　（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。　　在下列反应速率（v）对时

2、间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：　　①增大反应物浓度；　　　　　　　　　　　　②减小生成物浓度；　　③增大生成物浓度；　　　　　　　　　　　　④减小反应物浓度。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④　　注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发

3、生移动。　　②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A的转化率减小（或增大）。　　（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。　　对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在下列v－t图中

4、，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：　　①m+n＞p+q，增大压强；　　　　　　　　　②m+n＞p+q，减小压强；　　③m+n＜p+q，增大压强；　　　　　　　　　④m+n＜p+q，减小压强；　　⑤m+n＝p+q，增大压强；　　　　　　　　　⑥m+n＝p+q，减小压强。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④　　　　　　

5、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑥　　（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。　　在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：　　①正反应△H＞0，升高温度；　　　　　　　　　　　②正反应△H＞0，降低温度；　　③正反应△H＜0，升高温度；　　　　　　　　　　　④正反应△H＜0，降低温度。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④　　（4）催化剂：对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。　　在下列v－t图中，在t1时刻加入了催化剂，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）　　如果改变影响平衡的条件之一（如：T、c、P），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。　　注：①影响平衡移动的因素只有

7、浓度、压强或温度；　　②原理的研究对象是已达平衡的体系（在解决问题时一定要特别注意这一点），原理的适用范围是只有一项条件发生变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；　　③平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外界条件的变化；　　④当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移动。例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减小）。因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有温度改变，化学平衡一定发生移动。二、化学反应进行方向的判据：1、焓判据：　　

8、在一定条件下，对于化学反应，⊿H＜０即放热反应，有利于反应自发进行。2、熵判据：　　在一定条件下，自发过程的反应趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这个原理叫“熵增原理”。　　综合判据：△H＜0△S＞0一定自发　　△H＞0△S＜0一定自发　　△H＞0△S＞0不一定（高温自发）　　△H＜0△S＜0不一定（低温自发）　　说明：　　(1)判断某