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时间:2020-10-29
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1、重点内容】 化学平衡的移动,化学反应进行的方向。【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义: 可逆反应达到平衡状态后,反应条件(如浓度、压强、温度)改变,使v正和v逆不再相等,原平衡被破坏;一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即v正'=v逆',此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动。应注意:v正'≠v正,v逆'≠v逆。2、影响因素: (1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。 在下列反应速率(v)对时
2、间(t)的关系图象中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示: ①增大反应物浓度; ②减小生成物浓度; ③增大生成物浓度; ④减小反应物浓度。 ① ② ③ ④ 注:①由于纯固体或纯液体的浓度为常数,所以改变纯固体或纯液体的量,不影响化学反应速率,因此平衡不发
3、生移动。 ②增大(或减小)一种反应物A的浓度,可以使另一种反应物B的转化率增大(或减小),而反应物A的转化率减小(或增大)。 (2)压强:其它条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,且反应前后气体分子数即气体体积数不相等,则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数减小的方向移动;反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时,平衡向气体体积数增大的方向移动;若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应,达到平衡后改变压强,则平衡不移动。 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v-t图中
4、,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示: ①m+n>p+q,增大压强; ②m+n>p+q,减小压强; ③m+n<p+q,增大压强; ④m+n<p+q,减小压强; ⑤m+n=p+q,增大压强; ⑥m+n=p+q,减小压强。 ① ② ③ ④
5、 ⑤ ⑥ (3)温度:其它条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应(△H>0)方向移动;降低温度,平衡向放热反应(△H<0)方向移动。 在下列v-t图中,在t1时刻发生下述相应条件的变化,则正、逆反应速率的改变情况如图所示: ①正反应△H>0,升高温度; ②正反应△H>0,降低温度; ③正反应△H<0,升高温度; ④正反应△H<0,降低温度。
6、 ① ② ③ ④ (4)催化剂:对于可逆反应,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,所以化学平衡不移动。 在下列v-t图中,在t1时刻加入了催化剂,则正、逆反应速率的改变情况如图所示: 3、化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响平衡的条件之一(如:T、c、P),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 注:①影响平衡移动的因素只有
7、浓度、压强或温度; ②原理的研究对象是已达平衡的体系(在解决问题时一定要特别注意这一点),原理的适用范围是只有一项条件发生变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂; ③平衡移动的结果只能减弱(但不可能抵消)外界条件的变化; ④当反应条件改变时,化学平衡不一定发生移动。例如:改变压强,对反应前后气体体积数相等的反应无影响(此时浓度也改变,同等程度增大或减小)。因此,在浓度、压强、温度三个条件中,只有温度改变,化学平衡一定发生移动。二、化学反应进行方向的判据:1、焓判据:
8、在一定条件下,对于化学反应,⊿H<0即放热反应,有利于反应自发进行。2、熵判据: 在一定条件下,自发过程的反应趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这个原理叫“熵增原理”。 综合判据:△H<0△S>0一定自发 △H>0△S<0一定自发 △H>0△S>0不一定(高温自发) △H<0△S<0不一定(低温自发) 说明: (1)判断某
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