化学平衡的移动教案.doc

《化学平衡的移动教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡的移动专题复习福清东张中学罗全昌时间：2014、3、25班级：高三（1）班课题：化学平衡的移动考试说明要求：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的建立过程，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应的转化率。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考情分析：1.外界条件对化学平衡的影响，如2012年福建卷24题；2013年福建卷23题。2.化学平衡图像分析，如2012年福建卷12题；3月市质检的11题。教学重点：1.外界条件对平衡移动的影响。2.平衡常数的计算和应用。教学

2、难点：化学平衡的移动图象分析教学过程：准备：教师展示一幅开启可乐的情景，结合情景进行分析，引入课题。导入新课：改变外界条件的会破坏化学反应平衡，外界条件如何影响化学平衡的移动呢？一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)　ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：（学生完成表格）条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡正向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡逆向移动压强(对有气体存在的反应)a＋b≠m增大压强 向气体总体积减小的方向移动减小压强 向气体总体积增大的方

3、向移动a＋b＝m改变压强 平衡不移动温度升高温度 向吸热方向移动降低温度 向放热方向移动催化剂使用催化剂 平衡不移动过渡：外界条件影响平衡的移动，如何去判断移动的方向呢？考点1.化学平衡移动的判断1.化学平衡移动原理（勒沙特列原理）1．）内容改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够的方向移动。2．）适用范围：该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。过渡：下面我们通过练习理解平衡的移动原理。例1：在某温度下，反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　)A．温度不变，缩小体积，正反应速

4、率变慢B．增加N2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率变慢，所以平衡正向移动C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，H2的转化率升高教师强调：(1)外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，只是加快(或减慢)的幅度不同，导致平衡移动。(2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才能使平衡向正反应方向移动。变式训练：对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应

5、方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动问题探究1：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，(1)若化学反应速率改变，平衡一定移动吗？(2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？问题探究2：改变外界条件影响平衡移动，平衡会怎样影响外界条件呢？（学生探究后教师分析、总结）牛刀小试：1．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增

6、加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。2．已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500°C时充分反应达平衡后C3的浓度为ωmol·L－1，放出热量bkJ。(1)比较：a________b(填“>”“＝”或“<”)(2)若将反应温度升高到700°C，该反应的平衡常数将_____(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C3)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的

7、密度保持不变(4)为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C3气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)B．平衡常数K值越大，X的转化率越大C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动教师小结：平衡移动